4．土豆在純空氣中貯藏一周.然后在純氮氣中貯藏一周.最后又置于純空氣中貯藏．在實驗中測定了單位時間釋放的.實驗結果如下圖17-2所示．在第三周產生和釋放可能來源于( ) 圖17-2 A．乙醇 B．乙醛 C．乳酸 D．NADPH 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，流程如圖：
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（1）工業生產時，制取氫氣的一個反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．t℃時，往10L密閉容器中充入2mol CO和3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．則該溫度下此反應的平衡常數K=
 
（填計算結果）．
（2）合成塔中發生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數．由此可推知，表中T1
 
300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/℃ T1 300 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
（3）氨氣在純氧中燃燒生成一種單質和水，科學家利用此原理，設計成“氨氣-氧氣”燃料電池，則通入氨氣的電極是
 
（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發生反應的電極反應式為
 
．
（4）用氨氣氧化可以生產硝酸，但尾氣中的NOx會污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
 
．
（5）某研究小組在實驗室以“Ag-ZSM-5”為催化劑，測得將NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如下圖．據圖分析，若不使用CO，溫度超過775℃，發現NO的轉化率降低，其可能的原因為
 
；在
n(NO)
n(CO)
=1的條件下，應控制的最佳溫度在
 
左右．
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X、Y、Z為周期表中常見元素，原子序數遞增，X、Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，Z單質是生產生活中用量最大的金屬．
（1）X、Y的原子可構成一種物質，該物質與某能引起溫室效應的氣體結構相同；該物質的電子式是
．
（2）下列含氧酸根離子的化學式書寫不正確的是
ae
ae
（填序號）．
a．XO3-    b．XO32-    c．YO32-    d．Y2O32-    e．YO3-   f．YO42-
（3）Z單質與其它化合物可滿足如圖所示轉化關系：

①C溶液在儲存時應加入少量Z，其理由是（用文字和離子方程式回答）
加入少量鐵，防止Fe2+被氧化為Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+
加入少量鐵，防止Fe2+被氧化為Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+
．
②將5～6滴B的飽和溶液滴入沸水中，可得到紅褐色液體，該液體能產生丁達爾效應．該反應的離子方程式為
Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（膠體）+3H+
．
（4）Y的最高價含氧酸是重要的化工產品．
①已知YO2被空氣氧化，每生成1mol氣態YO3，放出98.3kJ熱量．該反應的熱化學方程式是
SO2（g）+
1
2
O2（g）═SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
SO2（g）+
1
2
O2（g）═SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
．
②實驗測得相同條件下一定量的Y單質分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產物的成分（體積分數）如下表．
YO2 YO3
空氣 94%-95% 5%-6%
氧氣 97%-98% 2%-3%
Y在純氧中燃燒的產物中YO3含量比在空氣中燃燒YO3含量少，試分析其原因
純氧中O2的濃度大，反因應速率快，單位時間內放熱多，體系溫度高，平衡向SO3分解的方向移動，SO3含量低
純氧中O2的濃度大，反因應速率快，單位時間內放熱多，體系溫度高，平衡向SO3分解的方向移動，SO3含量低
．

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（2009?西城區一模）X、Y、Z為周期表中前20號主族元素，原子序數遞增，X、Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，Z是人體含量最高的金屬元素．
（1）下列含氧酸根化學式書寫不正確的是
a
a
（填序號）．
a．XO3-b．XO32-c．YO32-d．Y2O32-
（2）X、Y的原子可構成只含極性鍵的非極性分子，它的電子式是
，空間構型是
直線型
直線型
．
（3）Y的最高價含氧酸是重要的化工產品．
①已知YO2被空氣氧化，每生成1mol氣態YO3，放出98.3kJ熱量，該反應的熱化學方程式是
SO2（g）+1/2O2（g）═SO3（g）△H=-98.3KJ/mol
SO2（g）+1/2O2（g）═SO3（g）△H=-98.3KJ/mol
．
②實驗測得相同條件下一定量的Y單質分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產物的成分（體積分數）如表．
  YO2 YO3
空氣 94%～95% 5%～6%
氧氣 97%～98% 2%～3%
Y在純氧中燃燒產物里YO3含量比空氣中少的原因是
純氧中O2濃度大，單位時間內放熱多，體系溫度高，平衡向SO3分解的方向移動
純氧中O2濃度大，單位時間內放熱多，體系溫度高，平衡向SO3分解的方向移動
．
③天然ZYO4既可用于制備Y的氧化物又可用于制水泥．ZYO4與X單質在高溫下反應，得到兩種常見氣體．每消耗1molX單質，有4mol電子轉移，該反應的化學方程式是
2CaSO4+C═2CaO+CO2↑+2SO2↑
2CaSO4+C═2CaO+CO2↑+2SO2↑
．
（4）為了測定某水泥樣品成分，稱取10.0g樣品，將其中的Z元素轉化為ZX2O4沉淀，將沉淀用稀酸處理得H2X2O4溶液，取該溶液體積的1/100，用KMnO4溶液滴定（氧化產物為XO2，還原產物為Mn2+），結果用去0.0200mol?L-1的KMnO4溶液24.00mL．該樣品中Z的氧化物的質量分數是
67.2%
67.2%
．

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下列反應，其產物按紅、紅褐、淡黃的順序排列的是（　　）
①金屬鈉在純氧氣中燃燒
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間  
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液．

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（2011?石景山區一模）工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，流程如下：

（1）工業生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g）?CO2+H2．t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．該溫度下此反應的平衡常數K=
1
1
（填計算結果）．
（2）合成培中發生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數．由此可推知，表中T1
＜
＜
300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/℃ T1 300 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應，不同溫度下NH3產率如圖所示．溫度高于900℃時，NH3產率下降的原因
溫度高于900℃時，平衡向左移動
溫度高于900℃時，平衡向左移動
．
（4）在上述流程圖中，氧化爐中發生反應的化學方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（5）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，如果不經處理直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將N02還原為N2的熱化學方程式為：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
．
（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式
4NH3+5O2
 點燃 
.
 
4N2+6H2O
4NH3+5O2
 點燃 
.
 
4N2+6H2O
，科學家利用此原理，設計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是
負極
負極
 （填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發生反應的電極反應式為
2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O
．

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