已知：Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃HCl生成Cl₂；PbO₂不穩定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．現將a mol PbO₂加熱分解，收集產生的O₂；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產生的Cl₂．加熱反應后所得固體中，Pb²⁺占Pb元素的物質的量分數為x；兩步反應中收集的O₂和Cl₂的物質的量之和為y mol．
試回答下列問題：
（1）試寫出Pb₂O₃與濃鹽酸反應的化學方程式．
（2）用含X與a的表達式表示產生的O₂、Cl₂的物質的量n（O₂）=   n（Cl₂）=
（3）寫出y與a、x的函數關系式．
（4）若兩步反應中O₂和Cl₂的物質的量之比為5：3，則剩余固體中含有的物質為；其物質的量之比為．

已知：Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃鹽酸生成C1₂；
（1）寫出Pb₃O₄與濃鹽酸反應的化學方程式．
（2）PbO₂不穩定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．若加熱分解后所得到的固體全部為Pb₃O₄，現將a mol PbO₂加熱分解，則加熱過程中放出O₂L（標準狀況下）；
（3）現將1mol PbO₂加熱分解，收集產生的O₂，加熱分解后所得固體中，pb²⁺占Pb元素的物質的量分數為x；再向加熱所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產生的C1₂，收集到O₂和C1₂的物質的量之和為y mol．
試回答下列問題：
①確定y與x的函數關系式為．
②若兩步反應中O₂和Cl₂的物質的量之比為3：5，則剩余固體中含有的物質為，其物質的量之比為．

已知：Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，常溫下能氧化濃HCl生成Cl₂；PbO₂不穩定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．
現將a mol PbO₂加熱分解，收集產生的O₂；加熱反應后所得固體中，Pb²⁺占Pb元素的物質的量分數為x；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產生的Cl₂．兩步反應中收集的O₂和Cl₂的物質的量之和為y mol．
（1）若Fe₃O₄可表示為FeO?Fe₂O₃，則Pb₂O₃可表示為
（2）試寫出Pb₂O₃與濃鹽酸反應的化學方程式
（3）通過計算確定y與a、x的函數關系式．