Ⅰ．設反應①Fe（s）+CO
2（g） ）
FeO（s）+CO（g）；△H=Q
1的平衡常數為 K
1，反應②Fe（s）+H
2O（g）
FeO（s）+H
2（g）；△H=Q
2的平衡常數為K
2，在不同溫度下，K
1、K
2的值如下：
| T/K |
K1 |
K2 |
| 973 |
1.47 |
2.38 |
| 1 173 |
2.15 |
1.67 |
（1）從上表可推斷，反應①是
吸
吸
（填“放”或“吸”）熱反應．
（2）現有反應③H
2（g）+CO
2（g）
CO（g）+H
2O（g）；△H=Q
3平衡常數為K
3．
根據反應①與②推導出K
1、K
2、K
3的關系式K
3=
；
可推斷反應③是
吸
吸
（填“放”或“吸”）熱反應．要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有
DE
DE
．
A．縮小容器體積；B．降低溫度；C．使用合適的催化劑；D．設法減少CO的量；E．升高溫度
（3）根據反應①與②推導出Q
1、Q
2、Q
3的關系式Q
3=
Q1-Q2
Q1-Q2
．
Ⅱ．某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O
2、MnO
4-、H
2O、Mn
2+、H
2O
2、H
+．已知該反應中H
2O
2 只發生了如下過程：H
2O
2→O
2．
（1）該反應應選擇的酸是：
C
C
（填序號）．
A．鹽酸 B．濃硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸．
（2）該反應中發生還原反應的過程是：
MnO4-
MnO4-
→
Mn2+
Mn2+
．
（3）寫出該反應配平的離子方程式并標出電子轉移的方向和數目：
（4）如果上述反應中有6.72L（標準狀況．）氣體生成，轉移的電子數為
0.6
0.6
mol．
（5）H
2O
2有時可作為礦業廢液消毒劑，如消除采礦業膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應實現：KCN+H
2O
2+H
2O═A+NH
3↑，試指出生成物A的化學式為
KHCO3
KHCO3
．
（6）H
2O
2還有“綠色氧化劑”的美稱，闡明H
2O
2被稱為綠色氧化劑的理由是
H2O2是氧化劑，其產物是H2O；H2O沒有毒性及污染性
H2O2是氧化劑，其產物是H2O；H2O沒有毒性及污染性
．
醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷的裝置如圖所示，試管d中裝有少量蒸餾水．已知溴乙烷的沸點為38.4°C，密度為1.43g?ml-1；