19．為了證明醋酸是弱電解質進行的下列實驗.肯定沒有意義的是 A．測定冰醋酸和液態氯化氫的導電性. B．測定0.1mol/L CH3COOH溶液的pH值. C．測定0.1mol/L CH3COONa溶液的pH值. D．比較相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸分別與鋅反應產生氫氣的速率. E．比較中和相同物質的量濃度.相同體積的鹽酸和醋酸溶液.耗用已知濃度的NaOH溶液的體積大小. F．比較pH值相同的鹽酸和醋酸溶液稀釋相同倍數時.pH值變化程度的大小. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質，某同學開展了題為“醋酸是弱電解質”的實驗探究活動．該同學設計了如下方案，其中錯誤的是（　　）

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醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質，某同學開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗研究”的探究活動．他設計了如下方案，其中正確的是（　　）
A、先配制一定量的0.10mol?L-1的CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質B、先配制一定量0.01 mol?L-1和0.10 mol?L-1的CH3COOH溶液，分別用pH計測它們的pH，若兩者的pH相差大于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質C、先測0.10 mol?L-1 CH3COOH溶液的pH，然后將其加水稀釋，再測pH，如果pH變大，則可證明醋酸是弱電解質D、配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質

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（1）醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質，某校研究性學習小組開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗研究”的探究活動．該校研究性學習小組設計了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質
B．先測0.10mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分別測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸為弱電解質
D．在常溫下，配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質．
你認為上述方案可行的是
ABCD
ABCD
．
（2）一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞號填寫）
①當其物質的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是
b＞a＞c
b＞a＞c
，
②同體積同物質的量濃度的三種酸，中和同物質的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是
b＞a=c
b＞a=c

③當c（H+）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產生的氣體體積由大到小的順序
c＞a=c
c＞a=c

④將c（H+）相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序為
=b＞c
=b＞c

（3）某溫度（t℃）時，KW=10-13，將此溫度下pH=1的硫酸溶液aL與pH=12的氫氧化鋇溶液bL混合．
①若所得混合液為中性，則a：b=
1：1
1：1
．
②若所得混合液的pH=2，則a：b=
11：9
11：9
．

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為了證明醋酸是弱電解質，甲、乙、丙、三人分別選用下列試劑進行實驗：0.1mol?L-1醋酸溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、蒸餾水、鋅粒、pH試紙等．
（1）甲取出10mL0.1mol?L-1醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a，確定醋酸是弱電解質，則a應該滿足的關系是
 
，理由是
 
．
（2）乙將pH=3醋酸和鹽酸，各取1mL，用蒸餾水稀釋到100mL，然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，則可認定醋酸是弱電解質，判斷的依據是
 
．
（3）丙分別取pH=3的鹽酸和醋酸10mL，然后分別加入質量相同的鋅粒，醋酸放出H2的平均速率
 
（填“快”或“慢”），則認定醋酸是弱電解質，．

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醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質，某同學開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗探究”的探究活動。該同學設計了如下方案，其中錯誤的是 (　　)

A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質

B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分別用pH計測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質

C．取等體積、等pH的CH3COOH溶液和鹽酸分別與足量鋅反應，若測得反應過程中醋酸產生H2較慢且最終產生H2較多，則醋酸為弱酸

D．配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質

 

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