為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗．
實驗Ⅰ反應產物的定性探究
按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗

（1）F燒杯中的溶液是．
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是．
（3）實驗結束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是．
（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是．
（5）為說明濃硫酸中的水會否影響B裝置現象的判斷，還須進行一次實驗．實驗方案為．
實驗Ⅱ反應產物的定量探究
（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，經查閱文獻獲得下列資料．
資料1：

硫酸/mol?L-1	黑色物質出現的溫度/℃	黑色物質消失的溫度/℃
15	約150	約236
16	約140	約250
18	約120	不消失

資料2：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一種或幾種．
僅由上述資料可得出的正確結論是．
a．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個
b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產物中出現黑色物質
c．該反應發生的條件之一是硫酸濃度≥15mol?L^-1
d．硫酸濃度越大，黑色物質越快出現、越難消失
（7）為測出硫酸銅的產率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次實驗平均消耗該Na₂S₂O₃溶液V mL．若反應消耗銅的質量為ag，則硫酸銅的產率為．
（已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂，2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）

I．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：

Fe₂O₃(s) + 3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)              △H

（1）已知：①Fe₂O₃(s) + 3C(石墨)=2Fe(s) + 3CO(g)    △H₁

②C(石墨）+ CO₂(g) = 2CO(g)   △H₂

  則△H___________________(用含△H₁  、△H₂的代數式表示)。

（2）高爐煉鐵反應的平衡常數表達式K=____________________________。

（3）在某溫度時，該反應的平衡常數K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

 

①甲容器中CO的平衡轉化率為_______________________。

②下列說法正確的是____________________(填編號）。

A．若容器壓強恒定，反應達到平衡狀態

B．若容器內氣體密度恒定，反應達到平衡狀態

C．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的

D．增加Fe₂O₃就能提高CO的轉化率

II．納米MgO可用尿素與氯化鎂合成。某小組研究該反應在溫度為378～398K時的反應時間、反應物配比等因素對其產率的影響。請完成以下實驗設計表：

編號	溫度/K	反應時間/h	反應物物質的量配比	實驗目的
①	378	4	3∶1	實驗②和④探究________ ______________________ 實驗②和__________探究 反應時間對產率的影響。
②	378	4	4∶1
③	378	3	_______
④	398	4	4∶1

 

下圖為溫度對納米MgO產率（曲線a）和粒徑(曲線b)的影響，請歸納出溫度對納米MgO制備的影響規律（寫出一條）：                                                                            

___________________________________________。

 

 

為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。

實驗I反應產物的定性探究

按下圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗

（1）A中反應的化學方程式為：                                        

（2）F燒杯中的溶液通常是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是　　　　　　

（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是　　 。

（5）為說明濃硫酸中的水是否影響B裝置現象的判斷，還須進行一次實驗。實驗方案為           　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

實驗Ⅱ　反應產物的定量探究

（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，經查閱文獻獲得下列資料。

資料1：

資料2:X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一種或幾種。

僅由上述資料可得出的正確結論是　　　　　 。

a．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個

b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產物中出現黑色物質

c．該反應發生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol·L^-1

d．硫酸濃度越大，黑色物質越快出現、越難消失

（7）為測出硫酸銅的產率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次實驗平均消耗該Na₂S₂O₃溶液V mL。若反應消耗銅的質量為ag，則硫酸銅的產率為　　　　　　　　　 �！�         （已知：2Cu²⁺+4I^－＝2CuI+I₂，2S₂O₃^2－+I₂＝S₄O₆^2－+2I^－）

 

下列說法不正確的是

A．多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料

B．pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷

C．科學家發現一種新細菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素

D．和CO₂反應生成可降解聚合物，反應符合綠色化學的原則