下列微粒中.與甲烷分子具有相同的質子數和相同的電子數的是( ) A.HCl B.NH3 C.NH4+ D.OH- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

水是生命之源，它與我們的生活密切相關．在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑．請回答下列問題：
（1）水分子中氧原子在基態時核外電子排布式為
 
；
（2）H2O分子中氧原子采取的是
 
雜化．寫出與H2O分子互為等電子體的微粒
 
．（寫一個即可）
（3）水分子容易得到一個H+形成水合氫離子（H3O+）．對上述過程的下列描述不合理的是
 
．
A．氧原子的雜化類型發生了改變         B．微粒的形狀發生了改變
C．水分子仍保留它的化學性質           D．微粒中的鍵角發生了改變
（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體
類型相同的是
 
（請用相應的編號填寫）
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（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是
 
kJ/mol；
（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子．請寫出生成此配合離子的離子方程式：
 
．
（7）已知下列元素的電負性數據：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF2與水的立體結構相似，但水分子的極性比OF2強得多，其原因有：①OF2中氧原子上有兩對孤對電子，抵消了F一O鍵中共用電子對偏向F而產生的極性；②從電負性上看，
 

（8）分析下表數據，請寫出你的最具概括性的結論：
鍵型 鍵能
（kJ/mol）		 鍵長
（pm）		 分子 鍵角 物質 熔點（℃） 沸點（℃）
H-C 413 109 精英家教網 109.5° 甲烷 -183.7 -128.0
H-N 391 101 精英家教網 107° 氨 -77.7 -33.3
H-O 467 96 精英家教網 104.5° 水 0.0 100.0
①
 
；②
 
．

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碳元素是形成單質及其化合物種類最多的元素。回答下列有關問題。

（1）碳元素可形成多種不同形式的單質，下列是幾種單質的結構圖

a     b       c

     觀察上述結構，判斷a中碳原子的雜化方式為      ，b對應的物質是       ，

c是C60的分子結構模型，在每個C60分子中形成的σ鍵數目為           。

（2）在C60單質中，微粒之間的作用力為               ，C60能與金屬鉀化合生成具有超導性的K3C60，在K3C60中陰陽離子個數比為1∶3，則K3C60屬于         晶體。

（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對孤對電子，與N2互為等電子體，則CO的結構式為        ；寫出另一與CO互為等電子體的化學式      。

（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態的Ni(CO)4，用配位鍵表示Ni(CO)4 的結構為                     ；寫出基態Ni原子的電子排布式                 。

（5）科學發現，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導性，其晶胞的結構特點如右圖，則該化合物的化學式為      ； C、Ni、Mg三種元素中，電負性最大的是           。

（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發的新能源。可燃冰是一種籠狀結構，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如右圖所示）。兩種分子中，共價鍵的鍵能    ；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質的熔沸點相差很大，其主要原因是                                    。

 

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碳元素是形成單質及其化合物種類最多的元素�；卮鹣铝杏嘘P問題。
（1）碳元素可形成多種不同形式的單質，下列是幾種單質的結構圖
a     b       c
觀察上述結構，判斷a中碳原子的雜化方式為      ，b對應的物質是       ，
c是C60的分子結構模型，在每個C60分子中形成的σ鍵數目為          。
（2）在C60單質中，微粒之間的作用力為               ，C60能與金屬鉀化合生成具有超導性的K3C60，在K3C60中陰陽離子個數比為1∶3，則K3C60屬于        晶體。
（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對孤對電子，與N2互為等電子體，則CO的結構式為       ；寫出另一與CO互為等電子體的化學式      。
（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態的Ni(CO)4，用配位鍵表示Ni(CO)4的結構為                     ；寫出基態Ni原子的電子排布式                 。
（5）科學發現，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導性，其晶胞的結構特點如右圖，則該化合物的化學式為      ； C、Ni、Mg三種元素中，電負性最大的是           。

（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發的新能源。可燃冰是一種籠狀結構，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如右圖所示）。兩種分子中，共價鍵的鍵能   ；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質的熔沸點相差很大，其主要原因是                                    。

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碳元素是形成單質及其化合物種類最多的元素�；卮鹣铝杏嘘P問題。

（1）碳元素可形成多種不同形式的單質，下列是幾種單質的結構圖

a     b       c

     觀察上述結構，判斷a中碳原子的雜化方式為       ，b對應的物質是        ，

c是C60的分子結構模型，在每個C60分子中形成的σ鍵數目為           。

（2）在C60單質中，微粒之間的作用力為                ，C60能與金屬鉀化合生成具有超導性的K3C60，在K3C60中陰陽離子個數比為1∶3，則K3C60屬于         晶體。

（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對孤對電子，與N2互為等電子體，則CO的結構式為        ；寫出另一與CO互為等電子體的化學式       。

（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態的Ni(CO)4，用配位鍵表示Ni(CO)4 的結構為                      ；寫出基態Ni原子的電子排布式                  。

（5）科學發現，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導性，其晶胞的結構特點如右圖，則該化合物的化學式為       ； C、Ni、Mg三種元素中，電負性最大的是            。

（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發的新能源。可燃冰是一種籠狀結構，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如右圖所示）。兩種分子中，共價鍵的鍵能    ；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質的熔沸點相差很大，其主要原因是                                     。

 

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碳元素是形成單質及其化合物種類最多的元素�；卮鹣铝杏嘘P問題。
（1）碳元素可形成多種不同形式的單質，下列是幾種單質的結構圖
a     b       c
觀察上述結構，判斷a中碳原子的雜化方式為      ，b對應的物質是       ，
c是C60的分子結構模型，在每個C60分子中形成的σ鍵數目為          。
（2）在C60單質中，微粒之間的作用力為               ，C60能與金屬鉀化合生成具有超導性的K3C60，在K3C60中陰陽離子個數比為1∶3，則K3C60屬于        晶體。
（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對孤對電子，與N2互為等電子體，則CO的結構式為       ；寫出另一與CO互為等電子體的化學式      。
（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態的Ni(CO)4，用配位鍵表示Ni(CO)4的結構為                     ；寫出基態Ni原子的電子排布式                 。
（5）科學發現，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導性，其晶胞的結構特點如右圖，則該化合物的化學式為      ； C、Ni、Mg三種元素中，電負性最大的是           。

（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發的新能源�？扇急且环N籠狀結構，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如右圖所示）。兩種分子中，共價鍵的鍵能   ；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質的熔沸點相差很大，其主要原因是                                    。

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