實驗室制溴一般用NaBr.濃H2SO4.MnO2共熱.即: 2NaBr + 2H2SO4(濃) + MnO2 Na2SO4 + MnSO4 + Br2 + 2H2O 典例剖析 [例1]冶煉金屬一般有下列四種方法:①焦炭法,②水煤氣法,③活潑金屬置換法,④電解法.四種方法在工業上均有應用.古代有(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅,(Ⅱ)濕法煉銅,現代有從光鹵石中煉鎂.對它們的冶煉方法的分析不正確的是 A.用② C.用④ 解析:對于發生的反應分別是 (Ⅰ) .符合① (Ⅱ) .適合于③ (Ⅲ) .適合于③ (Ⅳ)先從光鹵石中提取MgCl2 .再電解MgCl2 .MgCl2 Mg+Cl2↑.符合④. 綜上分析.本題答案為B. [例2]海水是取之不盡的化工原料資源.從海水中可提取各種化工原料.下圖是工業上對海水的幾項綜合利用的示意圖: 試回答下列問題: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室制溴乙烷用的是溴化鉀晶體、無水乙醇和濃硫酸。裝置如下圖。實驗步驟：在一支大試管中注入約2mL乙醇和2mL水，混合均勻，在不斷振蕩冷卻下慢慢加入約4 mL濃硫酸，待冷卻后，再加入約4 g研細的KBr晶體，然后小心隔著石棉網慢慢小火加熱10 min，即可得到難溶于水的無色的溴乙烷。反應分兩步進行，第一步是KBr與硫酸反應生成HBr，第二步是乙醇脫水與氫溴酸生成溴乙烷�；卮鹣铝袉栴}：

(1)加2 mL水及小火加熱的原因___________________________________________________。

(2)若忽略加2 mI水及小火加熱，將會產生紅棕色蒸氣，寫出產生紅棕色蒸氣的方程式___________________________________________________________________。

(3)在U形管中收集到的溴乙烷呈紅褐色，原因是___________________________________。

(4)凈化溴乙烷的方法是__________________________________________________________。

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Ⅰ．下列實驗操作不正確的是
①④
①④
；
①用分液漏斗分離環己烷和苯的混合液體
②將10滴溴乙烷加入到1mL 10%的燒堿溶液中，加熱片刻后，冷卻，先加過量的硝酸，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子．
③分離苯和苯的同系物，可以采用蒸餾的方法．
④實驗室制溴苯時選用的試劑可以是溴水、苯和鐵屑
Ⅱ．為檢驗利用溴乙烷發生消去反應后生成的氣體中是否含乙烯的裝置如圖所示．回答：
（1）溴乙烷發生消去反應的化學方程式為：
CH3CH2Br+NaOH
乙醇
加熱
CH2=CH2↑+NaBr+H2O
CH3CH2Br+NaOH
乙醇
加熱
CH2=CH2↑+NaBr+H2O
；
（2）試管a的作用是
除去揮發出來的乙醇
除去揮發出來的乙醇
；
（3）若省去試管a，試管b中試劑為
溴水或溴的四氯化碳溶液
溴水或溴的四氯化碳溶液
．

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下列實驗操作或實驗事故處理正確的是（　�。�

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下列實驗操作或實驗結論正確的是（　　）

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（2012?長寧區二模）下列實驗操作或實驗結論正確的是（　�。�

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