增大表面積可提高反應速率 一定量的固體.其顆粒越小.表面積越大.反應中碰撞的機會越多.反應越快.如燃煤時將大塊的煤粉碎后再燃燒可以使煤燃燒得更快.更充分,將硫鐵礦粉末高溫燃燒,銅絲與硫粉加熱反應,與鹽酸反應時.大理石粉比大理石塊的反應更劇烈,面粉廠車間遇火種易發生爆炸等. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2010?杭州一模）對一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析，下列是關于化學反應原理的系列研究，請根據相關信息回答有關問題．

（1）關于反應生成物的定量研究：
已知反應：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反應后，溶液中除含有Cl-外，還一定
C
C
．（填字母序號）
A．含Fe2+，不含Fe3+B．含Fe3+，不含Br-C．含Fe3+，含有Br-
（2）關于反應限度的研究：
已知在773K、固定體積的容器中，反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過程中能量變化如圖1．曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量
變化．若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應就具工業應用價值．
①若按上述投料比使該反應具有工業應用價值，CO的平衡轉化率最小為
10%
10%
；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉化率，可采取的措施（答兩項即可）：
增大CO濃度
增大CO濃度
、
適當降低溫度或及時分離CH3OH
適當降低溫度或及時分離CH3OH
；
（3）關于反應速率的研究：
氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是HNO3發生 的一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四種物質中的
KI
KI
 （填化學式）能使上述還原過程發生．
②欲用圖2裝置測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定
單位時間內收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時間）
單位時間內收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時間）
推（計）算反應速率．

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（20分）某合作小組同學將銅片加入稀硝酸，發現開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。

（1）該反應的離子方程式為___________________________________________________。

（2）提出合理假設。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是_____________________。

A．反應放熱導致溫度升高           B．壓強增大

C．生成物的催化作用              D．反應物接觸面積增大

（3）初步探究。測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表：

時間/min

0

5

10

15

20

25

35

50

60

70

80

溫度/℃

25

26

26

26

26

26

26.5

27

27

27

27

結合實驗目的和表中數據，你得出的結論是__________________________________。

（4）進一步探究。查閱文獻了解到化學反應的產物（含中間產物）可能對反應有催化作用，請完成以下實驗設計表并將實驗目的補充完整：

實驗

編號

銅片

質量/g

0.1mol·L-1的

硝酸體積/mL

硝酸銅

晶體/g

亞硝酸鈉

晶體/g

實驗目的

①

5

20

 

 

實驗①和②探究_________的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響。

②

 

 

0.5

 

③

 

 

 

 

 

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某合作小組同學將銅片加入稀硝酸，發現開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。
（1）該反應的離子方程式為___________________________________________________。
（2）提出合理假設。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是_____________________。

A．反應放熱導致溫度升高B．壓強增大
C．生成物的催化作用D．反應物接觸面積增大
（3）初步探究。測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表：
時間/min
0
5
10
15
20
25
35
50
60
70
80
溫度/℃
25
26
26
26
26
26
26.5
27
27
27
27
結合實驗目的和表中數據，你得出的結論是__________________________________。
（4）進一步探究。查閱文獻了解到化學反應的產物（含中間產物）可能對反應有催化作用，請根據以下實驗設計表將實驗目的補充完整：
實驗
編號
銅片
質量/g
0.1mol·L-1的
硝酸體積/mL
硝酸銅
晶體/g
亞硝酸鈉
晶體/g
實驗目的
①
5
20
0
0
實驗①和②探究       的影響；實驗①和③探究       的影響。
②
5
20
0.5
0
③
5
20
0
0.5

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某合作小組同學將銅片加入稀硝酸，發現開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。

（1）該反應的離子方程式為___________________________________________________。

（2）提出合理假設。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是_____________________。

A．反應放熱導致溫度升高                  B．壓強增大

C．生成物的催化作用                      D．反應物接觸面積增大

（3）初步探究。測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表：

時間/min

0

5

10

15

20

25

35

50

60

70

80

溫度/℃

25

26

26

26

26

26

26.5

27

27

27

27

結合實驗目的和表中數據，你得出的結論是__________________________________。

（4）進一步探究。查閱文獻了解到化學反應的產物（含中間產物）可能對反應有催化作用，請根據以下實驗設計表將實驗目的補充完整：

實驗

編號

銅片

質量/g

0.1mol·L-1的

硝酸體積/mL

硝酸銅

晶體/g

亞硝酸鈉

晶體/g

實驗目的

①

5

20

0

0

實驗①和②探究       的影響；實驗①和③探究       的影響。

②

5

20

0.5

0

③

5

20

0

0.5

 

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（20分）某合作小組同學將銅片加入稀硝酸，發現開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。

（1）該反應的離子方程式為___________________________________________________。

（2）提出合理假設。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是_____________________。

A．反應放熱導致溫度升高           B．壓強增大

C．生成物的催化作用               D．反應物接觸面積增大

（3）初步探究。測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表：

時間/min

0

5

10

15

20

25

35

50

60

70

80

溫度/℃

25

26

26

26

26

26

26.5

27

27

27

27

結合實驗目的和表中數據，你得出的結論是__________________________________。

（4）進一步探究。查閱文獻了解到化學反應的產物（含中間產物）可能對反應有催化作用，請完成以下實驗設計表并將實驗目的補充完整：

實驗

編號

銅片

質量/g

0.1mol·L-1的

硝酸體積/mL

硝酸銅

晶體/g

亞硝酸鈉

晶體/g

實驗目的

①

5

20

 

 

實驗①和②探究_________的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響。

②

 

 

0.5

 

③

 

 

 

 

 

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