題目列表(包括答案和解析)
大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環境污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的．
(1)下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的有________(填字母)．
a．減少化石燃料的使用，開發新能源
b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車
d．將工業廢氣用堿液吸收后再排放
(2)脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4(g)＋4NO2(g)
4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g＋2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol－1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為________．
(3)脫碳．將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數
(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的ΔH3________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示．下列說法正確的是________(填字母代號)．
A．第10 min后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達到平衡時C(CH3OH)＝1.5 mol/L
B．0～10 min內，氫氣的平均反應速率為0.075 mol/(L·min)
C．達到平衡時，氫氣的轉化率為75％
D．該溫度下，反應的平衡常數的值為3/16
E．升高溫度將使n(CH3OH)/n(CO2)減小
③有學者設想以下圖所示裝置用電化學原理將CO2轉化為重要化工原料．若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極電極反應式為________．
(4)脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥．硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個離子方程式表示為：________；在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，則溶液中[Na+]＋[H+]________[NO3－]＋[OH－](填寫“＞”“＝”或“＜”)
能源是現代社會發展的三大支柱之一。化學在提高能源的利用率和開發新能源中起到了重要的作用。
（1）下列說法中，正確的是 。（填序號）
| A．煤、石油和天然氣都是可再生的能源 |
| B．目前使用的手機電池為二次電池，放電時是將化學能轉化為電能 |
| C．人體運動所消耗的能量與化學反應無關 |
| D．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產生的 |
能源是現代社會發展的三大支柱之一。化學在提高能源的利用率和開發新能源中起到了重要的作用。
（1）下列說法中，正確的是 。（填序號）
A．煤、石油和天然氣都是可再生的能源
B．目前使用的手機電池為二次電池，放電時是將化學能轉化為電能
C．人體運動所消耗的能量與化學反應無關
D．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產生的
（2）電能是現代社會中應用最廣泛的二次能源，下列裝置中能夠實現化學能轉化為電能的是 （填序號）。寫出該裝置正極反應的電極反應式
（3）鋅錳干電池是目前使用最廣泛的一種電池，其正極材料是石墨棒，它在放電時總反應式可表示為：Zn+ 2 MnO2 + 2 NH4+ ="=" Zn2+ + Mn2O3（S）+ 2NH3 + H2O。寫出該電池負極反應的電極反應式 。當電極鋅消耗6.5g時，可對外提供的電子是 mol。
（4）右圖是氫氧燃料電池構造示意圖（電解質溶液為稀硫酸）。關于該電池的說法不正確的是
①．a極是負極
②．正極的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-
③．該裝置可以將化學能完全轉化為電能
④．氫氧燃料電池是環保電池
（5）人類在使用能源的過程中會產生環境問題。利用化學反應可以有效的進行治理。減少汽車等機動車尾氣污染可在汽車尾氣系統中增加催化轉化裝置，尾氣中的CO、NO在催化劑的作用下反應生成兩種參與大氣循環的無毒氣體，寫出該反應的化學方程式 。
| A．煤、石油和天然氣都是可再生的能源 |
| B．目前使用的手機電池為二次電池，放電時是將化學能轉化為電能 |
| C．人體運動所消耗的能量與化學反應無關 |
| D．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產生的 |
火力發電廠釋放出大量氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體而造成環境污染。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的。
(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H1= -574 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g) =2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2= -1 160 kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為______________________
(2)脫碳。將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g) △H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質的量之比均為1:3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖甲所示，則上述CO2轉化為甲醇反應的△H3____（填 “>”“<”或“=”）0。
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