化學在環境保護上的應用主要有以下幾個方面:1.對環境情況進行監測:對污染物的存在形態.含量進行分析和鑒定. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

[化學-選修1化學與生活]化學與人類的生產、生活及環境都密切相關．
Ⅰ．下表是某食品包裝上的說明，表中列出了部分配料．
品　　名 濃縮菠蘿汁
配　　料 ①濃縮菠蘿汁 ②蔗糖 ③檸檬黃 ④山梨酸鉀 ⑤水
果汁含量 ≥80%
生產日期 標于包裝封口處
（1）配料中，屬于著色劑的是
③
③
（填序號，下同），屬于防腐劑的是
④
④
，屬于調味劑的是
②
②
．
（2）從上表中可以分析得知，該食品主要提供
水、糖類、維生素
水、糖類、維生素
等三種營養素．
Ⅱ．（1）我國中南地區，通常情況下，雨水量相同的元月份與8月份比較，
前者
前者
（填：“前者”或“后者”）的雨水的酸性較高．
（2）汽車尾氣需要用催化轉換器減少有毒氣體的排放．寫出汽車尾氣中CO、NO相互作用生成可參與大氣循環的氣體的化學方程式：
2CO+2NO
催化劑
高溫
2CO2+N2
2CO+2NO
催化劑
高溫
2CO2+N2
．
（3）用氯氣對居民飲用水進行消毒已有百年歷史，但科學研究表明，用氯氣對自來水消毒時，氯氣能和水中的微量有機物反應生成氯代烴等多種有毒物質．因此，逐步被具有不同優點的鐵酸鈉（Na2FeO4）、氯胺（NH2Cl）、二氧化氯（ClO2）等消毒劑所替代．?
①鐵酸鈉（Na2FeO4）起消毒作用后，它同時具有凈水作用，其理由：
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
（用離子方程式表示）．
②氯胺（NH2Cl）比次氯酸穩定，可與水作用逐步產生次氯酸，用化學方程式表示氯胺與水的反應：
NH2Cl+2H2O?HClO+NH3?H2O
NH2Cl+2H2O?HClO+NH3?H2O
．
③二氧化氯（ClO2）具有很強的氧化性，與Cl2相比是一種高效消毒劑，其原因是
單位質量的ClO2比Cl2得電子數目多．
單位質量的ClO2比Cl2得電子數目多．
．
Ⅲ．閱讀并回答問題：
2009年12月哥本哈根氣候變化峰會的主題是減少二氧化碳的排放、控制溫室效應．世界上沒有垃圾，只有放錯了地方的財富．人類在認識到二氧化碳副作用的同時，應積極尋找并拓展其利用空間．上海世博會已成為低碳世博會．“四川館”率先采用世界上最新的建筑裝飾材料--大豆纖維．中國是唯一擁有“大豆纖維”完全知識產權的國家．“大豆纖維”主要原料是大豆蛋白質和高分子聚乙烯醇，它屬于可降解性再生植物蛋白纖維，該纖維具有天然纖維和化學纖維的許多優良性能，被國內外專家譽為“21世紀健康舒適型纖維”．
下列說法不正確的是
DFH
DFH

A．二氧化碳無毒、分子結構穩定，它可以用于做焊接保護氣體．
B．發展二氧化碳地質封存技術并將其與石油開采結合起來，既能減少二氧化碳排放，又實現了石油的綠色開發．
C．從空氣中提取CO2，成本較高，如果從冶金、火力發電等工廠排放的煙氣中提取二氧化碳，提取成本將大大降低．
D．碳酸飲料中的二氧化碳能夠被人體吸收，不會排放到空氣中去．
E．不能使用含生物酶的洗滌劑洗滌大豆纖維布料的衣服．
F．大豆纖維是利用大豆中的油脂通過聚合反應合成的．
G．大豆纖維屬于合成高分子化合物．
H．廢棄的大豆纖維可能造成“白色污染”，最好用填埋法處理．

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（15分）[化學與技術]硫酸在日常生產生活中應用非常廣泛。請回答硫酸工業中的如下問題：

（1）早期生產硫酸以黃鐵礦為原料，目前很多國家都已經限制以黃鐵礦為原料而以硫黃為原料，以硫黃為原料的優點是              。

（2）工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3，是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數為：SO27％；O21l％；N282％）；

壓強/Mpa

轉化率/%

 

溫度/℃

0.1

0.5

1

10

400

99.2

99.6

99.7

99.9

500

93.5

96.9

97.8

99.3

600

73.7

85.8

89.5

96.4

利用表中數據分析。在實際生產中選擇的適宜生產條件是：溫度_______ ℃，壓強 ___________MPa。

（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率? _______（填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量?          （填“是” 或“否”）。

（4）為提高SO3吸收率，實際生產中用          吸收SO3。

（5）在催化反應室中設有熱交換裝置，以下敘述與熱交換裝置的作用有關的是______（填寫序號）。

A．保護環境。防止空氣污染                       B．充分利用熱量，降低生產成本

C．升高溫度，提高SO2的轉化率                 D．防止催化劑中毒

（6）在硫酸工業尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可用        ________（填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產水泥的輔料，寫出這兩步反應的化學方程式_______________________________________。

 

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（15分）[化學與技術]硫酸在日常生產生活中應用非常廣泛。請回答硫酸工業中的如下問題：

（1）早期生產硫酸以黃鐵礦為原料，目前很多國家都已經限制以黃鐵礦為原料而以硫黃為原料，以硫黃為原料的優點是              。

（2）工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3，是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數為：SO27％；O211％；N282％）；

壓強/Mpa

轉化率/%

 

溫度/℃

0.1

0.5

1

10

400

99.2

99.6

99.7

99.9

500

93.5

96.9

97.8

99.3

600

73.7

85.8

89.5

96.4

利用表中數據分析。在實際生產中選擇的適宜生產條件是：溫度_______ ℃，壓強 ___________MPa。

 （3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率? _______（填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量?          （填“是” 或“否”）。

 （4）為提高SO3吸收率，實際生產中用          吸收SO3。

 （5）在催化反應室中設有熱交換裝置，以下敘述與熱交換裝置的作用有關的是______（填寫序號）。

A．保護環境。防止空氣污染                       B．充分利用熱量，降低生產成本

C．升高溫度，提高SO2的轉化率                 D．防止催化劑中毒

（6）在硫酸工業尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可用        ________（填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產水泥的輔料，寫出這兩步反應的化學方程式_______________________________________。

 

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（15分）[化學與技術]硫酸在日常生產生活中應用非常廣泛。請回答硫酸工業中的如下問題：
（1）早期生產硫酸以黃鐵礦為原料，目前很多國家都已經限制以黃鐵礦為原料而以硫黃為原料，以硫黃為原料的優點是              。
（2）工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3，是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數為：SO27％；O211％；N2 82％）；

壓強/Mpa
轉化率/%
溫度/℃
0.1
0.5
1
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400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4
利用表中數據分析。在實際生產中選擇的適宜生產條件是：溫度_______ ℃，壓強 ___________MPa。
（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率? _______（填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量?          （填“是” 或“否”）。
（4）為提高SO3吸收率，實際生產中用          吸收SO3。
（5）在催化反應室中設有熱交換裝置，以下敘述與熱交換裝置的作用有關的是______（填寫序號）。
A．保護環境。防止空氣污染B．充分利用熱量，降低生產成本
C．升高溫度，提高SO2的轉化率D．防止催化劑中毒
（6）在硫酸工業尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可用        ________（填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產水泥的輔料，寫出這兩步反應的化學方程式_______________________________________。

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（15分）[化學與技術]硫酸在日常生產生活中應用非常廣泛。請回答硫酸工業中的如下問題：

（1）早期生產硫酸以黃鐵礦為原料，目前很多國家都已經限制以黃鐵礦為原料而以硫黃為原料，以硫黃為原料的優點是               。

（2）工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3，是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數為：SO27％；O21l％；N2 82％）；

壓強/Mpa

轉化率/%

 

溫度/℃

0.1

0.5

1

10

400

99.2

99.6

99.7

99.9

500

93.5

96.9

97.8

99.3

600

73.7

85.8

89.5

96.4

利用表中數據分析。在實際生產中選擇的適宜生產條件是：溫度_______ ℃，壓強 ___________MPa。

（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率? _______（填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量?           （填“是” 或“否”）。

（4）為提高SO3吸收率，實際生產中用           吸收SO3。

（5）在催化反應室中設有熱交換裝置，以下敘述與熱交換裝置的作用有關的是______（填寫序號）。

A．保護環境。防止空氣污染                       B．充分利用熱量，降低生產成本

C．升高溫度，提高SO2的轉化率                 D．防止催化劑中毒

（6）在硫酸工業尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可用        ________（填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產水泥的輔料，寫出這兩步反應的化學方程式_______________________________________。

 

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