（1）2012年世界青年奧運會將在南京舉辦．保護環境，人人有責．
①在處理產生的廢水時，需先加入明礬，其作用是作；后通入氯氣或二氧化氯，其作用是作．
②改善空氣質量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量．為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是對化石燃料進行．
（2）我國材料科學家師昌緒在合金鋼、高溫合金及材料強度的研究領域作出杰出貢獻，榮獲2010年度國家最高科學技術獎．
①汽車尾氣（含有烴類、CO、SO₂與NO等物質）治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個用鉑、鈀合金作催化劑的催化轉換器．它的特點是使CO與NO反應，生成無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO₂的轉化．寫出CO與NO反應的化學方程式：．
②鋼鐵是人們生活中常用的金屬材料，也是一種合金．如圖所示，鋼鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）．
（3）經研究，光化學煙霧的有害物質中含有臭氧，其形成過程與二氧化氮有關，這個過程實際上包含了三個反應：
①NO₂

光  .

NO+O、②2NO+O₂=2NO₂、③O₂+O=O₃．則總反應可表示為，NO₂在其中起了作用．

（2011?常州三模）碳酸錳（MnCO₃）是理想的高性能強磁性材料，也是制備Mn₂O₃、MnO₂等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫藥等行業．一種制備MnCO₃的生產流程如圖所示．
已知生成氫氧化物的pH和有關硫化物的K_sp如下表：

物質	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2
開始沉淀pH	2.7	7.6	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8

物質	MnS	CuS	PbS
Ksp	2.5×10-13	6.3×10-36	8.0×10-28

軟錳礦主要成分為MnO₂，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質，SO₂來自工業廢氣．流程①中主要發生的反應有：MnO₂+SO₂=MnSO₄   2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（1）流程①中所得MnSO₄溶液的pH比軟錳礦漿的pH（填“大”或“小”），該流程可與（填工業生產名稱）聯合，生產效益更高．
（2）反應②的目的是將溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其離子反應方程式為，這樣設計的目的和原理是
（3）反應③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是．
（4）反應④發生的化學反應為：MnSO₄+2NH₄HCO₃=MnCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
反應中通常需加入稍過量的NH₄HCO₃，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過量的NH₄HCO₃的目的是，溶液的pH不能過低的原因是．
（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：
工藝A：軟錳礦漿與含SO₂的工業廢氣反應    工藝B：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解．
其中工藝A的優點是．（答對1個即可）

（2013?閔行區二模）開展“三廢”綜合治理，是防治工業“三廢”污染，搞好環境保護的重要途徑之一．其中常用方法是將“三廢”中有毒有害物轉化為無害的物質或有用的產品．
（1）硝酸工業尾氣中氮氧化物（NO與NO₂）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進行選擇性催化還原處理．其主要反應原理如下：
4NO+4NH₃+O₂

催化劑

140℃

4N₂+6H₂O   6NO₂+8NH₃

催化劑

140℃

7N₂+12H₂O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m³（體積已折算至標準狀況），其中NO與NO₂物質的量比為4：1．設尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應．
①氨氧混合氣的平均相對分子質量為（精確到0.01）．
②尾氣中NO的含量為mg/m³．
③要處理5m³的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為L．
（2）另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進行吸收，產物為NaNO₂、NaNO₃和H₂O．現有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm³）完全吸收．
①NaOH溶液的物質的量濃度為mol/L，體積為mL．
②已知反應后溶液中含有0.35mol NaNO₂．若將尾氣中NO與NO₂的平均組成記為NO_x，則x=．
（3）硫酸工業的廢水中含質量分數4.9%的硫酸，加入質量分數22.2%的石灰乳，恰好使廢水達到排放標準（pH=7），同時又得到副產品石膏（CaSO₄?2H₂O）．已知按此法處理后每小時可排放達標廢水276.5噸，求每小時生產石膏的質量（忽略其他反應且不計過程中損耗）．