(二)鹵族元素 1.鹵素原子結構(1)示意圖:F Cl Br I . 最外層電子數相同.但電子層數逐漸增大.得電子能力 .非金屬性 . 2.鹵族元素單質的物理性質的變化規律 (1)顏色:＿＿色-＿＿色-＿＿＿色-＿＿色 狀態: ＿態-＿態-＿態密度: 逐漸＿＿ (5)水溶解性:逐漸＿＿. 3.鹵素單質與氫氣反應 名稱 反應條件 方程式 生成氫化物的穩定性 F2 ＿＿＿＿＿ H2+F2====2HF HF很穩定 Cl2 ＿＿＿＿＿ 光 500℃ H2+Cl2=====2HCl HCl穩定 Br2 ＿＿＿＿＿ H2+Br2======2HBr HBr較不穩定 I2 ＿＿＿＿＿ H2+I2======2HI HI＿＿＿穩定 (4)隨核電荷數的增加,鹵素單質氧化性逐漸減弱:Cl2+＿NaBr-＿＿＿＿＿＿,氟氣與氯化鈉水溶液反應:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. 疑難點撥 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鹵族元素包括F、Cl、Br等．
（1）下面曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數的變化趨勢，正確的是
 
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（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，如圖為其晶胞結構示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數為
 
，該功能陶瓷的化學式為
 
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（3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為
 
和
 
．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
 
種．
（4）若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是
 
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鹵族元素包括F、Cl、Br等。

（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數的變化趨勢，正確的是           。

（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結構示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數為         ，該功能陶瓷的化學式為          。

（3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為       和        。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有       種。

（4）若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是           。

 

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鹵族元素包括F、Cl、Br等。
（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數的變化趨勢，正確的是           。

（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結構示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數為         ，該功能陶瓷的化學式為          。

（3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為       和        。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有          種。
（4）若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是     。

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(1)金屬鎂有許多重要的用途，格利雅試劑的結構簡式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應的產物，簡稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡合，在濃溶液中以二聚體存在，結構如下圖：
上述兩種結構中均存在配位鍵，把你認為是配位鍵的用“→”標出。
(2)在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負性的大小順序是______________（用元素符號表示）。
(3)A、B、C為同一短周期金屬元素。依據下表數據分析，C元素在化合物中的主要化合價為_______；B的第二電離能(I2)小于A的原因是_____________。
(4)已知過氧化氫分子的空間結構如下圖所示，分子中氧原子采取__________雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是_____________________
(5)R是1~36號元素中未成對電子數最多的原子。R3+在溶液中存在如下轉化關系：
①基態R原子的價電子排布式為______________
②[R(OH)4]-中存在的化學鍵是__________
A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵

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（6分）鹵族元素包括F、Cl、Br、I等。
（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數的變化趨勢，正確的是　　　（填寫序號）。

（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷。
①下圖為其晶胞結構示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數為　　　，
該功能陶瓷的化學式為　　　；

②第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有　　　種。
（3）ZnCl2與氨水反應可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的物質的量為　　　。

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