（1）　　   化學電源能夠把________能轉化為________能。組成原電池的條件 之一是________插入電解質溶液中。下列屬于化學電源的有_________。①蓄電池  ② 鋅錳電池③充電電池④一次性電池

（2）化學電源的組成可以表示為：（一）負極材料‖A‖正極材料（＋）。A表示________，

離子在A中的電阻比電子在金屬中的電阻________。對于不漏電的電池電子A中 ________（填通過、不通過）。

（3）1991年Sony公司首次推出商品化的鋰離子電池，此后鋰離子電池，此后鋰子電 池的廠家如雨后春筍般在全世界出現，鋰離子電池的品種和數量也在逐年增加。鋰離 子電池的電壓高，單個電池的電壓是3.6V。鋰離子電池的正極材料是鋰的過渡金屬氧 化物（例如LiCoO₂）混以一定量的導電添加物（例如C）構成的混合導體，負級材料 是可插入鋰的碳材料。

①鋰在元素周期表中位于第________周期，第________族。②鋰離子電池所用的下負 極材料都是不污染環境的無毒無害物質，作為密封電池無毒無害，可以放心使用，屬 于綠色能源。而鋁鎳在生產過程中污染環境。鋁鎳電池的有毒物質是________，它作 為電池的________級。

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。在密閉容器中發生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如圖所示。

據此判斷：

①該反應的ΔH________0(填“>”或“<”)

②在T2溫度下，0～2 s內的平均反應速率v(N2)＝______________________。

③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是________(填代號)。

(2)直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。

①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－867 kJ/mol

2NO2(g)??N2O4(g)　ΔH2＝－56.9 kJ/mol

寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式：________________________________________________________________________。

②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的

目的。如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發生的電極反應式為__________________________。

③常溫下，0.1 mol·L－1的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數Ka＝________。

電池在人們的日常生活、工農業生產、教學、科研等各個方面具有廣泛的應 用。電池按不同的劃分標準可以劃分為不同的種類，用氧化還原反應設計的電池統稱 為化學電源。

（1）　　   化學電源能夠把________能轉化為________能。組成原電池的條件 之一是________插入電解質溶液中。下列屬于化學電源的有_________。①蓄電池  ② 鋅錳電池③充電電池④一次性電池

（2）化學電源的組成可以表示為：（一）負極材料‖A‖正極材料（＋）。A表示________，

離子在A中的電阻比電子在金屬中的電阻________。對于不漏電的電池電子A中 ________（填通過、不通過）。

（3）1991年Sony公司首次推出商品化的鋰離子電池，此后鋰離子電池，此后鋰子電 池的廠家如雨后春筍般在全世界出現，鋰離子電池的品種和數量也在逐年增加。鋰離 子電池的電壓高，單個電池的電壓是3.6V。鋰離子電池的正極材料是鋰的過渡金屬氧 化物（例如LiCoO₂）混以一定量的導電添加物（例如C）構成的混合導體，負級材料 是可插入鋰的碳材料。

①鋰在元素周期表中位于第________周期，第________族。②鋰離子電池所用的下負 極材料都是不污染環境的無毒無害物質，作為密封電池無毒無害，可以放心使用，屬 于綠色能源。而鋁鎳在生產過程中污染環境。鋁鎳電池的有毒物質是________，它作 為電池的________級。

欲探究某礦石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。（已知：碳酸不能溶解Al(OH)₃沉淀）

（1）用濾渣制備粗硅的化學反應方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）下列說法正確的是　　　　　　

a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃b．結合質子的能力：CO > AlO₂^－>HCO₃^－

c．穩定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄ d．離子半徑：O^2－＜Al³⁺

（3）濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

通過　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　現象說明此礦山中不含Al₂O₃

（4）該礦石和稀HNO₃發生氧化還原反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）工業上依據上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O₂混合循環通入反應池中，主要兩個目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

若處理該礦石2.36×10³ kg，得到濾渣1.2×10³ kg ，理論上至少需要1 molL^－1 HNO₃的體積為　　　 L。

細菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環境污染．稱為“綠色冶金”．其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應式為2S+3O₂+2H₂O═2H₂SO₄，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS₂（黃鐵礦）和Cu₂S（輝銅礦）等轉變為可溶性化合物而從礦石中溶解出來，其化學過程是：
Fe₂S₂（黃鐵礦）+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄
Cu₂S（輝銅礦）+2Fe₂（SO₄）₂═2CuSO₄+4FeSO₄+S
（1）寫出②反應的化學方程式：______．
（2）某實驗小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如表2

物質	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實驗室有下列試劑可供選擇A． H₂O₂　 B．CaO　C．CuO　 D．稀H₂SO₄　 E．鐵粉；
實驗經過濾后還需設計的實驗操作步驟和目的是：

實驗步驟	實驗操作	實驗操作的目的
步驟1	______	______
步驟2	______	______
步驟3	______	______
步驟4	洗滌	______
步驟5	______	得到FeSO4溶液

（3）若向CuSO₄、FeSO₄混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O混合物，欲測定該混合物中Cu₂O的質量分數．該實驗小組的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，經過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質量為n g．已知Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．某學生據此計算出該混合物Cu₂O的質量分數的計算式．該學生的計算是否正確：______，請說明理由______．