化學基本概念包括:物質的組成.性質和分類,化學用語,化學中的常用計量,化學反應基本類型,溶液和膠體. [板書] 一.化學基本概念1.化學中常用計量-物質的量 [歸納]引導學生主動發言:回答物質的量定義,畫出各概念之間的關系. [投影]化學中常用計量指圍繞物質的量展開的計算.物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一.它表示物質所含的微粒個數.它的單位是摩爾.它可以與微粒數.物質質量.氣體在標況下的體積.溶液的濃度之間進行換算.在高中化學計算中起橋梁作用,這幾個概念之間網絡關系如下: [強調]關于氣體的問題.經常應用到阿佛加德羅定律和它的推論.同溫同壓下相同體積的任何氣體具有相同的分子數.將它擴展.就是同溫同壓下.氣體體積比等于它們的物質的量之比.因為氣體的體積受分子數多少.分子間距離決定.在同溫同壓下.分子間距離相等. [板書] 物質的量定義,各概念之間的關系. 例1.在無土栽培中.需配制一定量含50mol NH4Cl.16mol KCl和24mol K2SO4的營養液.若用KCl.NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制.三者的物質的量依次是 A.2.64.24 B.64.2.24 C.32.50.12 D.16.50.24 解析:先求出需配制營養液中所需NH4+.K+.Cl-.SO42-物質的量.再用同樣的方法求出選項中所提供的物質中所含NH4+.K+.Cl-.SO42物質的量.若與題干中的數值一致.即為選項.如題干中NH4+:50mol,K+:16+24×2＝64(mol),Cl-:50+16＝66(mol),SO42-:24mol.選項B, NH4+:2+24×2＝50(mol),K+:64mol,Cl-:64+2＝66(mol),SO42-:24mol.與題干相符.選項B正確. 說明:解本題的原理.實質是利用質量守恒原理.如果題目中提供不是固體物質.而是溶液.其解法是相同的.只要將溶質的物質的量求出.就變成與本題完全相同的題目.目前化學試題中往往置于與生產實際.科研等相結合的情境中.解題時.只要把它遷移到解化學題基本方法中.就可迎刃而解. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

判斷下列有關化學基本概念的依據不正確的是（　�。�
A、膠體：分散質的微粒直徑是否在1 nm～100 nm之間B、化學變化：是否有新物質生成C、離子反應：反應物是否全部以離子的形式存在D、電解質：溶于水或熔融狀態下能否電離出陰陽離子的化合物

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判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是（　�。�
A、溶液與膠體：兩者的根本區別在于溶液可以導電B、純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C、電解質與非電解質：物質本身的導電性D、氧化還原反應：元素化合價是否變化

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判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是（　�。�

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