已知:H+ (aq)+OH- (aq)= H2O △H1 = - 57.3 kJ·mol-1. H2SO4=Na2SO4(aq)+ H2O(l) △H2 = m,下列說法正確的是( ) A.上述熱化學方程式中的計量數表示分子個數 B. △H1>△H2 C.△H2 = - 57.3 kJ·mol-1 D. |△H1|>|△H2| 答案:B. 解析:熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量.A項不對,濃H2SO4在稀釋時放熱.含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4與1 mol NaOH反應放出的熱量應等于濃硫酸稀釋時放出的熱量和中和熱之和.因此.△H2 < △H1 < 0.且|△H1| > |△H2|. 評價:此題旨在考查對“熱化學方程式的意義 的理解和對“中和熱 概念的掌握.屬于容易題. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列敘述不正確的是（　　）

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已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，分別向1L 0.5moL?L-1的KOH溶液中加入①稀醋酸�、跐饬蛩帷、巯∠跛�，恰好完全反應的中和熱分別為△H1、△H2、△H3，他們的關系正確的是（　�。�
A、△H1＞△H3=-57.3 kJ?mol-1＞△H2B、△H2＜△H1=-57.3 kJ?mol-1＜△H3C、△H1＞△H3＞△H2=-57.3 kJ?mol-1D、△H2＜△H3=-57.3 kJ?mol-1＜△H2

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工業上常用鉻鐵礦（有效成份為FeO?Cr2O3，主要雜質為SiO2、Al2O3）為原料生產重鉻酸鉀（K2Cr2O7），實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀的主要工藝流程如圖所示，涉及的主要反應是：6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
  △  
.
 
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，試回答下列問題：
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（1）⑤中溶液金屬陽離子的檢驗方法是
 
．
（2）步驟③被沉淀的離子為（填離子符號）
 
．
（3）在反應器①中，二氧化硅與純堿反應的化學方程式為：
 
．
（4）煙道氣中的CO2可與H2合成甲醇．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式：
 
．
（5）2011年云南曲靖的鉻污染事件，說明含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對人類生存環境有極大的危害．電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水，一段時間后產生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀．
①寫出電解法處理廢水的總反應的離子方程式
 
．
②已知Cr（OH）3的Ksp=6.3×10-31，若地表水鉻含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合地表水限值，須調節溶液的c（OH-）≥
 
mol/L（只寫計算表達式）．

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（2012?梧州模擬）已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H1=-57.3kJ/mol，
1
2
H2SO4（濃，aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4 （aq）+H2O（l）；△H2=m kJ/mol．下列說法正確的是（　　）

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（2009?松江區二模）已知：H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+57.3kJ．對于下列反應：
①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+a kJ
②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+b kJ
③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+c kJ
則a、b、c三者的大小關系為（　�。�

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