11．1840年前后.俄國科學家蓋斯指出.一個化學反應的熱效應.僅與反應物的最初狀態及生成物的最終狀態有關.而與中間步驟無關.這就是著名的“蓋斯定理 .現已知.在101 KPa下.CH4(g).H2的燃燒熱分別為890.83 kJ·mol-1.285.83 kJ·mol-1和393.51 kJ·mol-1,則反應C(s) + 2 H2(g) = CH4(g)的反應熱△H =＿＿＿＿.根據以上信息.你認為“蓋斯定理 在我們確定一些化學反應的反應熱時有何重要意義＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. 答案:△H = - 74.81 kJ·mol-1,對于一些很難用實驗方法直接測定熱量的化學反應的反應熱可以用“蓋斯定理 間接測定. 解析:CH4(g).H2在101 KPa下燃燒的熱化學方程式分別為: ① CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l).ΔH1= -890.36 kJ·mol-1 ② H2(g) +O2(g) = 2 H2O(l).ΔH2 = -285.83 kJ·mol-1 ③ C(s) + O2(g) = CO2(g).ΔH3 = -393.51 kJ·mol-1 根據“蓋斯定理 .③ + ② × 2 - ① 得: ④ C(s) + 2 H2(g) = CH4(g).ΔH = ΔH3 + 2 ΔH2–ΔH1 = -74.81 kJ·mol-1 評價:此題旨在考查“蓋斯定理 的運用.屬于容易題. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

1840年前后，俄國科學家蓋斯(Hess)指出，一個化學反應的熱效應僅與反應物的最初狀態及生成物的最終狀態有關，而與中間步驟無關，這就是著名的“蓋斯定理”。按此規律回答下列問題。已知火箭發射時可用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，這兩者反應生成氮氣和水蒸氣。而且N2(g)+2O2(g)====2NO2(g);ΔH1=+67.7 kJ·mol-1                  ①

N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH2=-534 kJ·mol-1            ②

請計算1 mol氣體肼和NO2完全反應時放出的熱量為__________________。寫出肼與NO2反應的熱化學方程式:________________________________________。

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（1）1840年前后，瑞士科學家蓋斯指出，一個化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態及生成物的最終狀態有關，而與中間步驟無關，這就是著名的“蓋斯定理”．現已知在25℃、101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和393.5kJ?mol-1，寫出表示這三種物質燃燒熱的熱化學方程式：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
；
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
；
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
．
并計算反應C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應熱△H=
-74.8kJ?mol-1
-74.8kJ?mol-1
．
（2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
①寫出液態水轉化為氣態水的熱化學方程式：
H2O（l）═H2O（g）△H=
△H1-△H2
2
H2O（l）═H2O（g）△H=
△H1-△H2
2

②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是
△H1
△H3
△H1
△H3
．

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(16分)

（1）1840年前后，瑞士科學家蓋斯（Hess）指出，一個化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態及生成物的最終狀態有關，而與中間步驟無關，這就是著名的“蓋斯定理”�，F已知，在101 kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1和393.5 kJ·mol－1，則反應C（s）＋2H2（g）＝ CH4（g）的反應熱ΔH=__________，根據以上信息，你認為“蓋斯定理”在我們確定一些化學反應的反應熱時有何重要意義？__________。

（2）已知：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（g）  ΔH1

2H2（g）＋O2（g） ====2H2O（l）  ΔH2

2CO（g）＋O2（g）====2CO2（g）  ΔH3

①寫出液態水轉化為氣態水的熱化學方程式：___________________________________。

②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是__________。

 

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（1）1840年前后，瑞士科學家蓋斯指出，一個化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態及生成物的最終狀態有關，而與中間步驟無關，這就是著名的“蓋斯定理”．現已知在25℃、101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和393.5kJ?mol-1，寫出表示這三種物質燃燒熱的熱化學方程式：______；______；______．
并計算反應C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應熱△H=______．
（2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
①寫出液態水轉化為氣態水的熱化學方程式：______
②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是______．

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(16分)
（1）1840年前后，瑞士科學家蓋斯（Hess）指出，一個化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態及生成物的最終狀態有關，而與中間步驟無關，這就是著名的“蓋斯定理”�，F已知，在101 kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1和393.5 kJ·mol－1，則反應C（s）＋2H2（g）＝ CH4（g）的反應熱ΔH=__________，根據以上信息，你認為“蓋斯定理”在我們確定一些化學反應的反應熱時有何重要意義？__________。
（2）已知：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（g）  ΔH1
2H2（g）＋O2（g） ====2H2O（l） ΔH2
2CO（g）＋O2（g）====2CO2（g） ΔH3
①寫出液態水轉化為氣態水的熱化學方程式：___________________________________。
②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是__________。

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