納米氧化鎂具有特殊的熱、光、電、力學和化學等性能，有廣泛的應用前景。下圖是利用海水制鹽的副產品制備納米氧化鎂的流程圖。

（1）操作I包括蒸發結晶、____________。

（2）操作I后得到的母液中鎂離子濃度為1.8×10^－3 mol·L^－1，要使鎂離子產生沉淀，溶液的pH最低應為_____________。(已知：K_sp[Mg(OH)₂]= 1.8×10^－11)

（3）反應I中CO(NH₂)₂與H₂O反應生成CO₂和NH₃·H₂O，還發生另一主要化學反應的離子方程式為______________________________。

（4）某科研小組研究反應I在378K～398K時的反應時問、反應物的物質的量配比等因素對制備納米氧化鎂產率的影響。請完成以下實驗設計表：

（5）下圖為反應的溫度對納米MgO產率的影響。請歸納出溫度對納米MgO產率的影響規律________________________________。

某課外活動小組同學用右圖裝置進行相關的實驗，試回答下列問題。

（1）若開始時開關K與a連接，則A極的電極反應式為          。

（2）若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為                        。在該實驗中，下列說法正確的是（填序號）      。

①溶液中Na⁺向A極移動

②從A極處逸出的氣體能使濕潤KI淀粉試紙變藍

③反應一段時間后（設NaCl足量）加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度

④若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則有0.2 mol電子轉移

（3）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是           。

A．C(s) + H₂O(g) =" CO(g)" + H₂(g)  △H > 0

B．NaOH(aq) + HC1(aq) =" NaC1(aq)" + H₂O(1)  △H < 0

C．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(1)  △H<0

（4）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用。右圖中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，回答下列問題：

（4）①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，則電解時的化學反應方程式為             。通過一段時間后，向所得溶液中加入8g CuO粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為           。

②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO₄溶液，則Y極的電極反應式為           。

SO₂是引起大氣污染的主要有害氣體之一，我國大氣質量標準中規定大氣中SO₂的最高濃度限值如下表：大氣中SO₂三級標準濃度限值

注：“年日平均”為任何一年的平均濃度均值不許超過的限值；“日平均”為任何一日的平均濃度不許超過的限值；“任何一次”為任何一次采樣測定不許超過的濃度限值。

據報道，1952年2月，某城市霧大無風，家庭和工廠排出的煙霧經久不散，大氣中SO₂的含量高達3.8mg/（m³空氣） ，煙塵達4.5mg/（m³空氣），居民健康普遍受到危害，4天之內死亡人數約4000，流經該城市的主要河道也因此而受到污染，引起魚類死亡。大氣中的SO₂將直接危害陸生高等植物的____組織，大氣中SO₂超標最容易影響人的_______系統而患疾病，而河流中魚類死亡與SO₂造成大氣污染所形成______有關。

某空氣污染監測儀是根據SO₂和Br₂水的定量反應來測定空氣中的SO₂含量的。反應的溴來自一個裝有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的電解池陽極的氧化反應，電解池的陽極室與陰極室是隔開的。當測量某地區空氣中SO₂的含量時，一天中作了三次取樣監測，每次取樣的空氣（已除塵）都以1.5×10^-4m³.min^-1的流速進入電解池的陽極室，從電流計顯示出每次的電流強度分別為8.56×10^-6A、9.25×10^-6A 、8.12×10^-6A，每次都能夠保持電解池中Br₂濃度恒定并恰好與二氧化硫完全反應（設空氣中不含與溴反應的其它雜質、1個電子電量為1.6×10^-19C）。

寫出此監測過程中發生反應的化學方程式。計算該地區空氣中二氧化硫的含量有沒有達到大氣質量標準？

當大氣中SO₂污染較嚴重時，目前有一種降低其危害的方法是用直升飛機噴撒白堊粉，其化學方程式為___________________。

某火力發電廠所在地有較豐富的碳酸鈣礦和菱鎂礦，若該發電廠以含硫重油作燃料，請就地取材提出三種化學反應原理與上一小題不同的“脫硫”方法（用化學方程式表示，）：

第一種______________；第二種______________； 第三種______________。

某10 ⁶ kW火力發電廠以重油為燃料。以含硫3.5%的重油為燃料，重油使用量為0.18   dm^3.kW^-1.h^-1（重油的密度為0.95g^.cm³）。該廠開工率（每年實際運轉天數）為80%，對煙道氣的脫硫效率為90%。問一年間對煙道氣脫硫回收的SO₂能生成多少噸石膏（CaSO₄·2H₂O）？

鐵是地殼中含量第二的金屬元素，其單質、合金及化合物在生產生活中的應用廣泛。

(―)工業廢水中含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它們會對人類及生態系統產生很大的危害，必須進行處理。常用的處理方法是電解法，該法用Fe作電極電解含Cr₂O₇^2－的酸性廢水，隨著電解的進行，陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）₃沉淀。

（1）用Fe作電極的目的是    。

（2）陰極附近溶液pH升高的原因是_                             (用電極反應式解釋）；溶液中同時生成的沉淀還有        。

(二)氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在400℃以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵。制備高純鐵粉涉及的主要生產流程如下：

已知①某赤鐵礦石含60.0%Fe₂O₃、3.6%FeO，還含有Al₂O₃、MnO₂、CuO等。

②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下：

（3）步驟②中加雙氧水的目的是                          ，pH控制在3.4的作用是               ，已知25℃時，K_sp[Cu（OH）₂] =2.010^-20，該溫度下反應：Cu^2＋＋2H₂OCu(OH)₂＋2H^＋的平衡常數K=              。

（4）如何判斷步驟③中沉淀是否洗滌干凈？                              。

（5）制備氮化鐵磁粉的反應：Fe＋NH₃Fe_xN_y＋H₂ (未配平）,若整個過程中消耗氨氣34.0g，消耗赤鐵礦石2 kg，設整個過程中無損耗，則Fe_xN_y磁粉的化學式為             。