掌握同元素周期律解決實際問題的思路與方法 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

原子結構、元素周期律和周期表對于我們化學學習具有理論指導意義，下列有關說法正確的是 
[     ]
A．同周期元素從左至右，原子半徑逐漸減小，對應簡單離子的半徑逐漸增大。
B．可以根據主族元素原子的電子層數和最外層電子數確定其在周期表中的位置
C．由氟氯兩元素在周期表中位置關系推知，氟元素非金屬性強于氯元素，所以氫氟酸的酸性應強于鹽酸
D．在實際生產中，多在元素周期表的過渡元素區尋找新型半導體材料

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應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（　　）
①鉈（Tl）與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
②氣態氫化物的穩定性HF大于HCl
③硒（Be）的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態氫化物溶于水后，水溶液均為酸性．
A、①③B、②④C、①④D、②③

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元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法中，不正確的是（　　）
A、HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強，熱穩定性依次減弱B、P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強C、IA族的金屬單質與水反應比同周期IIA族的金屬單質劇烈D、除稀有氣體外，第三周期元素的原子半徑和離子半徑隨原子序數的增加而減小

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[化學選修-物質結構與性質]
元素周期律是20世紀科學技術發展的重要理論依據之一．已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素．A、B、C、D四種元素在元素周期表（長式）中的相對位置如下圖所示，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合，均能發生反應生成鹽和水．E元素的原子序數均大于A、B、C、D元素，且不與A、B、C、D元素位于同主族．
… A
B C D
根據以上信息，回答下列問題：
（1）上述A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是
 
，電負性最大的是
 
．（填相關元素的元素符號）
（2）A和D的氫化物中，沸點較高的是
 
（填相關物質的分子式）；其原因是
 
．
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞（在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如下圖所示：
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陽離子位于該正方體的頂點或面心；陰離子均位于小正方體中心．該化合物化學式為
 
．

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以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是（　�。�

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