目前，化學已發展成一門博大精深、內涵豐富的自然科學，“化學發現”是推動化學學科發展的動力和源泉。請回答下列問題：
（1）英國化學家盧瑟福和他的學生丹麥物理學家玻爾建立了原子結構模型。
①的中子數為______，該氯原子與原子形成的化合物的摩爾質量為________，用電子式表示該化合物的形成過程 ______________________。
②O^2-的結構示意圖為_____，沸點H₂O_____H₂S（填“”）。
（2）1799年，意大利物理學家伏特制成了世界上第一個電池--“伏打”電池，直接促進了人類文明的發展。下列①～⑤裝置中，能構成原電池的是_______（填序號），其正極反應式為______，負極反應式為_________________，電子向______ （填“正極”或“負極”，下同）運動，SO₄^2-向______運動。

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．右圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N的最高價氧化物為．根據元素周期律，請你預測：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性強弱：H₃AsO₄H₃PO₄．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負價分別為、，
（3）在一定條件下，S與H₂反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷在相同條件下Se與H₂反應的限度（選填“更大”、“更小”或“相同”）．
（4）羰基硫（COS）分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構．請寫出羰基硫分子的電子式
（5）單質砷和熱的濃H₂SO₄反應，生成As₂O₃，反應的化學方程式為．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．下圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為．
根據元素周期律，請你預測：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性強弱：H₃AsO₄H₃PO₄．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負價分別為、，在一定條件下，S與H₂反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷在相同條件下，等物質的量的S和Se分別與等量的H₂反應，生成氣態氫化物的物質的量．
（a） H₂S＜H₂Se    （b） H₂S＞H₂Se    （c） H₂S=H₂Se
（3）羰基硫（COS）分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構．用電子式表示羰基硫分子的形成過程：．
（4）試在表上畫出金屬和非金屬的分界線．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．右圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分中P元素在元素周期表中的位置為．根據元素周期律，請你預測：H₂SO₄、H₃AsO₄、H₃PO₄中酸性最強的是，酸性最弱的是：
（2）寫出①元素的符號：、寫出②元素的名稱：
（3）在這些元素中，最活潑的非金屬是（填化學式）；最不活潑的元素是．
（4）元素S的最高正價和最低負價分別為、，在一定條件下，S與H₂反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷在相同條件下Se與H₂反應的限度（選填“更大”、“更小”或“相同”）．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．下圖是元素周期表的一部分．
（1）元素Si在元素周期表中的位置為：第周期第族．
（2）熱穩定性：H₂OH₂S（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）可在圖中分界線（虛線部分）附近尋找．（填序號）
A．優良的催化劑    B．半導體材料    C．合金材料    D．農藥
（4）根據元素周期律，預測：
①陰影部分元素中最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是元素．（填元素符號）
②H₃AsO₄、H₂SeO₄ 的酸性強弱：H₃AsO₄H₂SeO₄（填“＞”、“＜”或“=”）．