中學化學中常見的幾種物質存在如下關系，其中甲是黑色非金屬單質，乙是生活中常見的金屬單質，D是紅棕色氣體。（圖中部分產物和反應條件已略去）

回答下列問題：

（1）寫出甲與A的濃溶液反應的化學方程式_______________ ；

（2）C的電子式是 ________________；

（3）除去G固體中含有H雜質采用的方法是_______________；

（4）A溶液與一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體反應，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）_____________________；

（5）寫出由F轉化為E的離子方程式____________ ；將溶液F加熱蒸干、灼燒到質量不再減少時所得固體物質的化學式為_______________；

（6）4g單質甲燃燒能放出131.17kJ的熱量，寫出單質甲燃燒熱的熱化學方程式_______；

(15分)中學化學常見部分元素原子結構及性質如下表所示：

(1)①A元素在周期表中的位置為___________________。
②檢驗某溶液中含A的低價離子而不含其高價離子的方法是
                                          。
(2)B與C形成的化合物的電子式為                          。
(3)①F與E可以形成原子個數比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區別X與Y的實驗方法是_____________________________________________。
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數分別與X、Y相等，則N的結構式為________。
(4)有人認為B、D的單質用導線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極方程式(若認為不行可不寫)______________________ ___________________________。
(5)(在25°C、101 kPa下，已知D的氣態氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態，平均每轉移1 mol電子放熱190.0 kJ，該反應的熱化學方程式是
________________________________________________________________。

A、B、C是三種常見短周期元素的單質。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體，F是由兩種短周期元素構成的離子化合物，其轉化關系如圖 (反應條件和部分產物略去)。試回答：

(1) F的電子式是       。

（2）寫出E與F反應生成B的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向與數目                          

(3) 單質X和B或D均能反應生成黑色固體Y，Y與鹽酸反應的離子方程式是               。若固體恰好溶解，則所得溶液呈       性。

(4) 物質Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質，反應的離子方程式是               。

(5) 取0.3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.4 mol E充分反應，最后得到產物的物質的量比為             。（不考慮水解）

(6) E的大量排放會引發很多環境問題。有科學家提出，用E和H₂合成CH₃OH和H₂O，對E進行綜合利用。25℃，101 kPa時，該反應的熱化學方程式是                   。

    (已知甲醇的燃燒熱，氫氣的燃燒熱)