（15分）X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數等于其電子層數，Z元素的氣態氫化物和它的氧化物在常溫下反應生成Z單質和水，X與Y、W可分別形成YX₃和XW型共價化合物，YX₃極易溶于水．

(1) 化合物YX₃的空間構型為____________; X原子的雜化軌道類型為_______．           

(2)XW的電子式是_____________．

(3)XW與YX₃反應生成一種鹽，該鹽水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用離子方程式表示)______________________________．

(4)Z元素氫化物的沸點比H₂O________(填“低”或“高”)．Z元素的氫化物有毒，寫出用CuSO₄溶液吸收Z元素氫化物的離子方程式_                              _．

(5)已知X單質和Y單質反應生成YX₃的反應是可逆反應，ΔH<0.將X、Y的兩種單質以等物質的量充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應．下列說法正確的是________．

a．達到化學平衡時，任何一種物質的正反應速率與逆反應速率相等

b．反應過程中，Y單質的體積分數始終為50%

c．達到化學平衡時，X、Y兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1∶1

d．達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質量減小

e．到達化學平衡后，升高溫度，YX₃的體積分數增大

（15分）X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數等于其電子層數，Z元素的氣態氫化物和它的氧化物在常溫下反應生成Z單質和水，X與Y、W可分別形成YX₃和XW型共價化合物，YX₃極易溶于水．

(1) 化合物YX₃的空間構型為____________; X原子的雜化軌道類型為_______．           

(2)XW的電子式是_____________．

(3)XW與YX₃反應生成一種鹽，該鹽水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用離子方程式表示)______________________________．

(4)Z元素氫化物的沸點比H₂O________(填“低”或“高”)．Z元素的氫化物有毒，寫出用CuSO₄溶液吸收Z元素氫化物的離子方程式_                               _．

(5)已知X單質和Y單質反應生成YX₃的反應是可逆反應，ΔH<0.將X、Y的兩種單質以等物質的量充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應．下列說法正確的是________．

a．達到化學平衡時，任何一種物質的正反應速率與逆反應速率相等

b．反應過程中，Y單質的體積分數始終為50%

c．達到化學平衡時，X、Y兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1∶1

d．達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質量減小

e．到達化學平衡后，升高溫度，YX₃的體積分數增大

（15分）X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數等于其電子層數，Z元素的氣態氫化物和它的氧化物在常溫下反應生成Z單質和水，X與Y、W可分別形成YX₃和XW型共價化合物，YX₃極易溶于水．
(1) 化合物YX₃的空間構型為____________; X原子的雜化軌道類型為_______．           
(2)XW的電子式是_____________．
(3)XW與YX₃反應生成一種鹽，該鹽水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用離子方程式表示)______________________________．
(4)Z元素氫化物的沸點比H₂O________(填“低”或“高”)．Z元素的氫化物有毒，寫出用CuSO₄溶液吸收Z元素氫化物的離子方程式_                              _．
(5)已知X單質和Y單質反應生成YX₃的反應是可逆反應，ΔH<0.將X、Y的兩種單質以等物質的量充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應．下列說法正確的是________．
a．達到化學平衡時，任何一種物質的正反應速率與逆反應速率相等
b．反應過程中，Y單質的體積分數始終為50%
c．達到化學平衡時，X、Y兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1∶1
d．達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質量減小
e．到達化學平衡后，升高溫度，YX₃的體積分數增大

超氧化物歧化酶SOD（本題用E為代號）是生命體中的“清道夫”，在它的催化作用下生命體代謝過程產生的超氧離子才不致過多積存而毒害細胞：

今在SOD的濃度為c_o(E) = 0.400X10^-6 mol?L¹，pH=9.1的緩沖溶液中進行動力學研究，在常溫下測得不同超氧離子的初始濃度c_o(O₂)下超氧化物歧化反應的初始反應速率r_o如下：

3-1  依據測定數據確定歧化反應在常溫下的速率方程r = k c(O₂)ⁿ的反應級數。

3-2  計算歧化反應的速率常數k。要求計算過程。

3-3  在確定了上述反應的級數的基礎上，有人提出了歧化反應的機理如下：

       其中E為中間物，可視為自由基；過氧離子的質子化是速率極快的反應，可以不予討論。試由上述反應機理推導出實驗得到的速率方程，請明確指出推導過程所作的假設。

3-4  設k₂ = 2k₁，計算k₁和k₂。要求計算過程。