氯氣是氯堿工業的主要產品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應生成了次氯酸：
Cl₂+H₂O?HCl+HC₁₀K=4.5×10^-4
次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）．但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優越的消毒產品所替代．請回答：
（1）氯堿工業生產氯氣的化學方程式為．
（2）84消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優點，用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液的離子方程式為．
（3）二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．我國科學家研發了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO₂）固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為．
（4）一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO₄固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧化性強弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl₂的是（填字母序號）．
A．飽和食鹽水        B．飽和Na₂SO₃溶液
C．飽和NaOH溶液    D．濃硫酸
②能說明Cl₂的氧化性強于I₂的實驗現象是．
③Cl₂中含有少量HCl氣體，可用試劑除去HCl，請用平衡移動的原理解釋原因：．

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．學生就這個課題展開了討論的．已知海水提鎂的主要步驟如圖所示：

學生就這個課題提出了以下問題：
（一）在海水提鎂的過程中如何實現對鎂離子的富集？有三個學生提出自己的觀點．
學生1的觀點：直接往海水中加入沉淀劑．
學生2的觀點：高溫加熱蒸發海水后，再加入沉淀劑．
學生3的觀點：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑．
請你評價三個學生提出的觀點是否正確（填是或否），并簡述理由．

	是否正確	簡述理由
學生1的觀點	否 否	海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不利于鎂離子的沉淀 海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不利于鎂離子的沉淀
學生2的觀點	否 否	能源消耗大，海水的綜合利用低，成本高 能源消耗大，海水的綜合利用低，成本高
學生3的觀點	是 是	鎂離子富集濃度高，成本低 鎂離子富集濃度高，成本低

（二）在海水提鎂的過程中如何實現對鎂離子的分離？
（1）為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①是（填化學式）．
（2）試從節約能源，提高金屬鎂的純度分析，適宜冶煉鎂的方法是（用化學方程式表示）．