25℃時.在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同濃度的鹽酸直至過量.回答下列問題: (1)經測定.25℃時.在0.1 L 0.1mol/L的氨水溶液中c(OH-)＝1.3×10-3mol/L.此時一水合氨的電離平衡常數表達式為 .若向該氨水中滴加少量酚酞試液.溶液呈 色,若將上述濃度的氨水稀釋10倍.則c(OH-) 1.3×10-4mol/L. (2)當溶液PH＝7時.溶液中c(NH4+) c(Cl-).當鹽酸和 氨水溶液恰好中和時.溶液豐c(H+) c(OH-) . (3)在上述實驗中.該溶液PH變化趨勢為 ,25℃時.在濃度均為0.1mol/L的氨水和鹽酸中.由水電離出來的c(H+)之比約為 . 選考部分 以下是選答題.其中18.19.30.21題為模塊題.22.23.24.25題為模塊題.26.27.28.29.30為模塊題.考生只能從三個模塊中任選一個作答.不得跨模塊答題.否則只能以所答的第一個模塊計分. 模塊 18-20為選擇題.每小題只有一個正確選項.每小題3分 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

25℃時，在0.5L0.2mol．L-1的HA溶液中，有0.01mol的HA電離成離子．求該溫度下HA的電離常數？

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25 ℃時，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA電離成離子。求該溫度下HA的電離常數。

 

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25℃時，在0.1 mol·L－1的下列溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl—)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．NaHSO3溶液（呈酸性）中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)
C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)+c(OH－)
D．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)+ c(HCO)+c(H2CO3)

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25 ℃時，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA電離成離子。求該溫度下HA的電離常數？

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25 ℃時，在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中，水的離子積是（    ）

A.1×10-14                              B.1×10-13

C.1.32×10-14                            D.1.32×10-15

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