在已經提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產單質碘：

回答：

（1）乙、丁中溶質的分子式：乙           ，丁         

（2）第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是           （填寫字母編號）

a除去未反應的NO₃^--   b除去未反應的I^-   c除去未反應的Fe    d 除去堿性物質

（3）第⑦步操作可供提純的方法是                              （不要求寫具體步驟）。

（4）實驗室檢驗I₂ 的方法是                                                   

（5）甲物質見光易變黑，其原因是（用化學方程式表示）                          

（6）上述工藝流程中可以得到的副產品主要有                       。可以循環利用的物質是                  。

（7）寫出步驟⑥的離子反應方程式                                         。

     寫出步驟⑤的化學方程式                                             。

（6）有人認為，此工藝流程沒有必須搞得這樣復雜，只要在富碘鹵水中直接通入適量Cl₂，再進行第⑦步的實驗操作即可，你這樣看待這個觀點。

（7）物質的分離和提純有許多方法，通常是根據樣品的性質和狀態來確定的，結合所學知識，填寫下表：

（16分）平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態；在平衡時，兩種變化仍在繼續進行，但是它們的速率相等；根據變化的性質可分為物理平衡和化學平衡，中學階段涉及的平衡有氣體可逆反應的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。

 （1）現有容積為1 L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發生如下反應：

A(g) ＋ B(g)  C(g)    △H= - a kJ·mol^-1

20s后，反應達到平衡狀態，生成1 mol C氣體，放出熱量Q₁kJ。回答下列問題。

①計算20s內B氣體的平均化學反應速率為___________，寫出該反應的平衡常數表達式___________。

②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應達到平衡時，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁ 與Q₂的相互關系正確的是____________（填字母）。

（A）Q₁ + Q₂ = a    （B） Q₁ + 2Q₂ < 2a    （C）Q₁ + 2Q₂ > 2a    （D）Q₁ + Q₂ < a

③在原平衡基礎上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入b mol A氣體（b>0）時，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”），重新達平衡后，C氣體的平衡體積分數(C) = ，則b = ____________。

（2）常溫下，將VmL、0.1000mol·L^-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L^-1醋酸溶液中，充分反應�；卮鹣铝袉栴}。（忽略溶液體積的變化）

①如果溶液pH=7，此時V的取值_____20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na^＋)、c(CH₃COO^－)、 c(H^＋)、c(OH^－)的大小關系為_____________________________________________。

②如果V=40.00，則此時溶液中c(OH^－) - c(H^＋) - c(CH₃COOH)= ___________________mol·L^-1。

實驗室制備氣體時，可根據反應物的狀態、反應條件和生成氣體的性質來選擇氣體的發生裝置。

（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時，可選用的發生裝置是    （寫編號）；

（2）實驗室用食鹽固體和濃硫酸制氯化氫氣體時，可選用的發生裝置是    （寫編號），寫出微熱時的反應方程式                             ；

（3）高錳酸鉀和二氧化錳都是強氧化劑，均可將濃鹽酸氧化為氯氣。

(a) 用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣的反應方程式如下：

2KMnO₄ + 16HCl2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ ↑ + 8H₂O

①用“單線橋”在上述方程式上標出電子轉移的方向和數目。

②反應中     元素被氧化，      是氧化劑。當有1mol電子轉移時，可生成氣體   升(標準狀態下)。

(b) 用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣的實驗裝置如圖所示：

寫出圓底燒瓶中發生反應的化學方程式_                      

②實驗結束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是________，有關的化學方程式_________________________．

（11分）實驗室制備氣體時，可根據反應物的狀態、反應條件和生成氣體的性質來選擇氣體的發生裝置。

（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時，可選用的發生裝置是    （寫編號）；
（2）實驗室用食鹽固體和濃硫酸制氯化氫氣體時，可選用的發生裝置是    （寫編號），寫出微熱時的反應方程式                             ；
（3）高錳酸鉀和二氧化錳都是強氧化劑，均可將濃鹽酸氧化為氯氣。
(a) 用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣的反應方程式如下：
2KMnO₄ + 16HCl 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
①用“單線橋”在上述方程式上標出電子轉移的方向和數目。
②反應中     元素被氧化，      是氧化劑。當有1mol電子轉移時，可生成氣體        升(標準狀態下)。
(b) 用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣的實驗裝置如圖所示：

①寫出圓底燒瓶中發生反應的化學方程式_                        
②實驗結束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是________，有關的化學方程式_________________________．