某課外小組欲探究在適當溫度和催化劑的條件下，SO₂與O₂反應后混合氣體的成分．已知：①沸點：SO₂ -10℃，SO₃　45℃；②SO₃遇水劇烈反應，放出大量熱，產生酸霧．③98.3% H₂SO₄可以吸收SO₃和酸霧．
提供的藥品：Na₂SO₃固體、10mol/L H₂SO₄、催化劑（V₂O₅）、KMnO₄固體、蒸餾水、0.5mol/L BaCl₂溶液、98.3% H₂SO₄、2.0mol/L NaOH溶液、品紅溶液等．
（1）該小組同學用Na₂SO₃固體與10mol/L H₂SO₄混合制取SO₂．發生裝置應該選用下圖中______ 裝置（填字母）．

（2）若選用上圖中b裝置制O₂，反應的方程式是______．
（3）該小組同學為檢驗反應后混合氣體的成分，設計如下裝置：

①b中發生反應的化學方程式是______．
②c中盛放的試劑是______；e中盛放的試劑是______，其作用是______．
③某同學提出用飽和的NaHSO₃溶液代替98.3%的濃 H₂SO₄，請你評價該方案是否可行，若可以不必說明理由；若不可行，簡述其理由．

某課外活動小組欲利用CuO與NH₃反應，研究NH₃的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

（1） 儀器a的名稱為________；儀器b中可選擇的試劑為________；

（2）實驗室中利用下列各組物質，進行噴泉實驗，不能成功的是         。

A.Cl₂與飽和食鹽水             B.CO₂ 與40%的NaOH溶液

C.NH₃與飽和食鹽水             D.HCl與水

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH₃具有________性，寫出相應的化學方程式                           。

（4）E裝置中濃硫酸的作用________________________________。

（5）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為________(用含m、n字母的代數式表示)。

（16分）某課外活動小組欲利用下列裝置（部分固定裝置略）完成下列實驗；

       （一）實驗目的：測定銅粉（含炭）樣品中銅的質量分數

       （二）實驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰。濃硫酸等

       （三）實驗內容：

在答題卡上按完成下表空白處內容

       （四）計算：樣品中銅的質量分數=______________（用含W、m_1．m₂的代數式表示）

       （五）問題和討論：

       該小組重復測定了三次，得到銅的質量分數的數據存在較大的偏差，你認為原因可能是               。

       A．裝置內原有空氣中的二氧化碳氣體也被堿石灰吸收

       B．裝置B中的產生的氣體中的水蒸氣通過C被D中堿石灰吸收

       C．反應完成后，裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收