3．(1)關閉彈簧夾時.反應產生的氣體使試管內液面上的壓力增加.所以液面下降. (2)塞緊橡皮寨.夾緊彈簧夾后.從漏斗注入一定量的水.使漏斗內的水面高于試管內的水面.停止加水后.漏斗中與試管中的液面差保持不再變化.說明裝置不漏氣. (3) CO2 向上排空氣法 通入澄清石灰水使石灰水變渾濁 (4)因為:此反應需要加熱 MnO2是粉末狀的 新活題網站 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?大興區一模）某學習小組為研究低價態氮元素物質的還原性，以NH3為例設計了如下圖實驗（夾持設備略去）

Ⅰ．檢驗氣密性后關閉彈簧夾I打開彈簧夾Ⅱ，點燃酒精燈，銅絲紅熱后打開分液漏斗的活塞，A中氣體進入B中時不斷通入空氣，反應一段時間后熄滅酒精燈．
Ⅱ．（1）能證明有氨氣產生的現象是
A中濕潤的紅色石蕊試紙變藍
A中濕潤的紅色石蕊試紙變藍
；氨分子電子式為
．
（2）C中銅絲在熄滅酒燈后仍保持紅熱說明其中反應為
放
放
熱反應（填“吸熱”或“放熱”NH3在C中反應的化學方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，2NH3+3CuO
催化劑
.
△
3Cu+N2+3H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，2NH3+3CuO
催化劑
.
△
3Cu+N2+3H2O
．
（3）D中產生紅棕色氣體和白煙，產生白煙的化學方程式為：
HNO3+NH3=NH4NO3
HNO3+NH3=NH4NO3

（4）F中也產生大量白煙，寫出該反應中反應物的物質的量之比n（NH3）：n（Cl2）
8：3
8：3

（5）用化學方程式及相應理論說明A中能產生大量NH3氣體的原因
NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-△H＜0，氫氧化鈉使c（OH-）增大，平衡逆向移動，同時氫氧化鈉溶于水放出大量熱，也使平衡逆向移動，產生大量氨氣
NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-△H＜0，氫氧化鈉使c（OH-）增大，平衡逆向移動，同時氫氧化鈉溶于水放出大量熱，也使平衡逆向移動，產生大量氨氣
，比較某時刻A中分液漏斗溶液平衡常數K1和三頸瓶中溶液的平衡常數K2大小關系，K1
＞
＞
K2（填“＜”“=”“＞”）．
（6）裝置中A稍有不足，應該怎樣改進
裝置中A裝置分液漏斗與三頸瓶之間增加一氣壓平衡管
裝置中A裝置分液漏斗與三頸瓶之間增加一氣壓平衡管
．
（7）C中銅絲可以與H2O2和H2SO4的混合溶液發生化學反應，已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H=64.39KJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H=-196.46KJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O（l）H=-285.84KJ?mol-1
寫出在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式
Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
．

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一學習小組利用下圖所示裝置，對某含少量Fe的廢銅屑進行銅含量的測定，并探究利用其制備硫酸銅溶液。

（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關閉。①此時裝置C中產生的現象是                                                。    

②反應進行到A中不再產生氣泡時，若C中收集到448mL（已換算成標準狀況）氣體，則該廢銅屑中銅的質量百分含量為            。

（2）接下來使Cu完全溶解的操作是：

① 拆除C、D裝置后，打開彈簧夾

②____________________________________________________________________

（3）為使A中固體加快溶解速率，以下方法運用合理的是             。

a.對A裝置加熱；b.向A內加入少量Fe2O3；c.向A內加入少量CuO；d.增大空氣通入量；e.向A內加入少量FeSO4；f.向A內加入少量H2O

（4）將A中溶液倒入燒杯內，加入Cu2(OH)2CO3將其調節至pH=4時，溶液中鐵元素被完全沉淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液。

①此過程的離子反應方程式是                                                        。

②檢驗溶液中鐵元素是否被完全沉淀最好的方法是___________

a.取樣于試管→滴加KSCN溶液

b.取樣于試管→滴加酸性KMnO4溶液

c.取樣于試管→紙上層析后→ 噴KSCN溶液；

（5）有同學認為，可以不用測量氣體法計算廢銅屑中銅的質量百分含量，其具體操作步驟可續寫為：              。

 

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一學習小組利用下圖所示裝置，對某含少量Fe的廢銅屑進行銅含量的測定，并探究利用其制備硫酸銅溶液。

（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關閉。①此時裝置C中產生的現象是                                               。    
②反應進行到A中不再產生氣泡時，若C中收集到448mL（已換算成標準狀況）氣體，則該廢銅屑中銅的質量百分含量為           。
（2）接下來使Cu完全溶解的操作是：
① 拆除C、D裝置后，打開彈簧夾
②____________________________________________________________________
（3）為使A中固體加快溶解速率，以下方法運用合理的是            。
a.對A裝置加熱；b.向A內加入少量Fe2O3；c.向A內加入少量CuO；d.增大空氣通入量；e.向A內加入少量FeSO4；f.向A內加入少量H2O
（4）將A中溶液倒入燒杯內，加入Cu2(OH)2CO3將其調節至pH=4時，溶液中鐵元素被完全沉淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液。
①此過程的離子反應方程式是                                                       。
②檢驗溶液中鐵元素是否被完全沉淀最好的方法是___________
a.取樣于試管→滴加KSCN溶液
b.取樣于試管→滴加酸性KMnO4溶液
c.取樣于試管→紙上層析后→ 噴KSCN溶液；
（5）有同學認為，可以不用測量氣體法計算廢銅屑中銅的質量百分含量，其具體操作步驟可續寫為：             。

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一學習小組利用下圖所示裝置，對某含少量Fe的廢銅屑進行銅含量的測定，并探究利用其制備硫酸銅溶液．

（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關閉．此時裝置C中發生的現象是______．
（2）反應進行到A中不再產生氣泡時，若C中收集到448mL（已換算成標準狀況）氣體，則該廢銅屑中銅的質量百分含量為______．
（3）拆除C、D裝置后，打開彈簧夾，持續將空氣通入A中，至A中固體全部消失，再繼續通入一段時間空氣后，關閉彈簧夾，停止通入空氣．
①該過程中發生反應的離子方程式是______、______；
②為使A中固體加快溶解速率，以下方法運用合理的是______．
a．對A裝置加熱　　 b．向A內加入少量Fe2O3　　 c．向A內加入少量CuO
d．增大空氣通入量　 e．向A內加入少量FeSO4　　 f．向A內加入少量H2O
（4）將A中溶液倒入燒杯內，加入Cu2（OH）2CO3將其調節至pH=4時，溶液中鐵被完全沉淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液，此過程離子反應方程式是______．
（5）有同學認為，可以不用測量氣體法計算廢銅屑中銅的質量百分含量，則其采用的方法是______，其具體操作步驟可續寫為：______．

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一學習小組利用下圖所示裝置，對某含少量Fe的廢銅屑進行銅含量的測定，并探究利用其制備硫酸銅溶液．

（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關閉．此時裝置C中發生的現象是______．
（2）反應進行到A中不再產生氣泡時，若C中收集到448mL（已換算成標準狀況）氣體，則該廢銅屑中銅的質量百分含量為______．
（3）拆除C、D裝置后，打開彈簧夾，持續將空氣通入A中，至A中固體全部消失，再繼續通入一段時間空氣后，關閉彈簧夾，停止通入空氣．
①該過程中發生反應的離子方程式是______、______；
②為使A中固體加快溶解速率，以下方法運用合理的是______．
a．對A裝置加熱      b．向A內加入少量Fe2O3     c．向A內加入少量CuO
d．增大空氣通入量   e．向A內加入少量FeSO4     f．向A內加入少量H2O
（4）將A中溶液倒入燒杯內，加入Cu2（OH）2CO3將其調節至pH=4時，溶液中鐵被完全沉淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液，此過程離子反應方程式是______．
（5）有同學認為，可以不用測量氣體法計算廢銅屑中銅的質量百分含量，則其采用的方法是______，其具體操作步驟可續寫為：______．

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