實驗是進行化學研究的重要手段之一．請回答下列問題：
（1）下列實驗操作，正確的是（填寫序號）．
a．稱取氫氧化鈉固體時，應將氫氧化鈉固體直接放在左邊托盤內，右邊托盤放砝碼
b．用紙槽往試管里裝粉末狀藥品時，試管應先橫放再直立
c．試管、燒杯、量筒、集氣瓶都不能用酒精燈直接加熱
d．配制硫酸溶液時，可先在量筒內加入一定體積的水，再在玻璃棒攪拌下慢慢加入濃硫酸
e．聞氣體氣味時，應取一瓶盛滿氣體的集氣瓶，稍打開玻璃片，用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔，聞氣味
（2）實驗室需用1000mL 0.1mol/L標準Na₂CO₃溶液，請回答下列問題：
①在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有．
②在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是（填寫序號）．
a．使用容量瓶前檢驗是否漏水
b．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
c．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸餾水．
d．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
③配制1000mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液的實驗步驟如下：
a．計算應稱取碳酸鈉固體的質量為g．
b．稱量碳酸鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的碳酸鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f．繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與
刻度線相切．
上述步驟的正確操作順序為（用序號表示）．

蛋白質主要由氨基酸組成，平均含氮量（質量分數）為16%左右．國際通行的檢測蛋白質的方法是“凱式定氮法”--以測出的含氮量乘以一定系數來估算蛋白質的含量．幾年前，由于某些不合格奶粉和偽劣奶粉中蛋白質含量不達標，導致了安徽阜陽“大頭娃娃”事件的發生，此事曝光后，不法分子鉆“凱式定氮法”的檢測漏洞，通過在奶制品中添加含氮量高達66.7%的三聚氰胺（C₃H₆N₆）來造成蛋白質含量達標的假象，由此又導致了石家莊三鹿“問題奶粉”事件的發生．
（1）若蛋白質的含氮量以16%計，則“凱式定氮法”中以含氮量來估算蛋白質含量所乘以的系數應為．
（2）凱式定氮法的主要原理為：將樣品與硫酸和催化劑一起加熱，使蛋白質分解，產生的氨用硼酸吸收后再以鹽酸標準溶液滴定，根據酸的消耗量乘以換算系數，即為蛋白質含量．某課外活動小組同學測定液態奶含氮量的實驗過程如下：

其具體步驟如下：
Ⅰ．在燒杯中加入10.00mL液態奶和輔助試劑，加熱充分反應；
Ⅱ．將反應液轉移到大試管中；
Ⅲ．按如圖裝置向大試管中加入10.00mL 40%的NaOH溶液，再用水蒸氣將生成的NH₃吹出，并用H₃BO₃溶液吸收吹出的NH₃（加熱裝置未畫出）；

Ⅳ．取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.1000mol/L鹽酸標準液滴定；
Ⅴ．重復測定兩次，再用10.00mL蒸餾水代替液態奶進行上述操作．
有關數據記錄如下：

編號	樣品和輔助試劑	消耗鹽酸體積
1	10.00mL液態奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.45mL
2	10.00mL液態奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.55mL
3	10.00mL液態奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.50mL
4	10.00mL蒸餾水、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	1.50mL

請回答下列問題：
①在步驟Ⅲ的實驗裝置中，需要加熱的儀器是（填儀器名稱），長導管的作用是，大試管中所發生反應的離子方程式是，冷卻水應從（填字母代號）口進入．
②設計4號空白對照實驗的目的是．
③滴定時（NH₄）₂B₄O₇重新轉化為H₃BO₃，反應的化學方程式為．
④計算10.00mL液態奶中的含氮量應代入計算式的鹽酸體積是 mL，該液態奶的含氮量為 mg/mL．

氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
在體積為2L的密閉容器中，進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，得到如下數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		2分鐘/mol	平衡常數
		H2	N2	NH3
1	298	6	2	1.2	4.1×106
2	398	3	1	0.8	K1

請回答下列問題：
 ①反應的平衡常數表達式為；K₁的相對大小，K₁4.1×10⁶（填寫“＞”“=”或“＜”）；298℃時，反應進行到2分鐘，此時反應達到平衡（填“已經”或“沒有”）．
②實驗1中以υ（H₂） 表示的反應速率為；
③下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是（填序號字母）；
A．容器內N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度之比為1：3：2   B．υ（N₂）（正）=3υ（H₂）（逆） C．容器內壓強保持不變   D．混合氣體的密度保持不變．

某條件下，在2L密閉容器中發生如下反應2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）
在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始濃度都為0，NO₂的濃度（mol?L^-1）隨時間（min）的變化如圖所示．請回答下列問題：
在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）體系中，n（NO₂）隨時間的變化如表：
（1）實驗Ⅱ隱含的反應條件是
（2）寫出該反應的平衡常數表達式：K=．該反應是（填“吸”或“放”）熱反應．
（3）若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質的量之比為1：1組成的NO₂與O₂混合氣體（保持溫度不變），則平衡將移動．
（4）若將上述第（3）題所得的平衡混和氣體通入足量的NaOH溶液中，使氣體被充分吸收．生成的產物及其物質的量為．
（5）NO₂、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH₃在一定條件下與之反應而將其轉化為無害的參與大氣循環的物質，該反應的化學方程式為．（任寫一個）