元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．下圖是元素周期表的一部分．
（1）元素Si在元素周期表中的位置為：第周期第族．
（2）熱穩定性：H₂OH₂S（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）可在圖中分界線（虛線部分）附近尋找．（填序號）
A．優良的催化劑    B．半導體材料    C．合金材料    D．農藥
（4）根據元素周期律，預測：
①陰影部分元素中最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是元素．（填元素符號）
②H₃AsO₄、H₂SeO₄ 的酸性強弱：H₃AsO₄H₂SeO₄（填“＞”、“＜”或“=”）．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和性質．下列說法正確的是（　�。�

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．下圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為．
根據元素周期律，請你預測：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性強弱：H₃AsO₄H₃PO₄．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負價分別為、，在一定條件下，S與H₂反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷在相同條件下，等物質的量的S和Se分別與等量的H₂反應，生成氣態氫化物的物質的量．
（a） H₂S＜H₂Se    （b） H₂S＞H₂Se    （c） H₂S=H₂Se
（3）羰基硫（COS）分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構．用電子式表示羰基硫分子的形成過程：．
（4）試在表上畫出金屬和非金屬的分界線．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．右圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第周期第族．
根據元素周期律，預測：酸性強弱 H₃AsO₄H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負價的代數和為，在一定條件下，S與H₂反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是．
（4）下列說法正確的是
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強
C．干冰升華、液態水轉變為氣態都要克服分子內的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是（　　）