實驗一：把SO₂和Cl₂分別通入品紅溶液。

現象：溶液的紅色都會立即褪去。

結論：________________________________________。

實驗二：把實驗一所得的兩種無色溶液分別加熱。

現象：通入SO₂的無色溶液又變紅色，而通入Cl₂的無色溶液無顏色變化。

結論：________________________________________。

實驗三：把SO₂和Cl₂分別通入放有濕潤色布的密閉容器里。

現象：色布都變白，但SO₂使色布變白所需時間較長。

結論：________________________________________。

實驗四：將SO₂和Cl₂分別通入石蕊試液中(或使之與濕潤的藍色石蕊試紙接觸)。

現象：SO₂使之變紅，看不到石蕊褪色；Cl₂使之變紅后立即使之褪色。

結論：________________________________________。

實驗五：完成以下三個小題

(1)二氧化硫能使浸過溴水的濾紙褪色，這說明了(    )

A.SO₂的漂白性        B.溴的揮發性            C.SO₂的氧化性        D.溴的氧化性

(2)若在相同狀況下，將1體積SO₂和1體積Cl₂同時通入品紅溶液，可觀察到品紅溶液(    )

A.立刻褪色              B.慢慢褪色                 C.先褪色，后復原             D.顏色不褪

(3)上述現象的原因是_______________________________________(用離子方程式表示)。怎樣用實驗來證明發生了該反應？

在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液，迅速發生反應放出大量氣體，反應過程可表示如下：

①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O；

②H₂O₂+I₂=2HIO；

③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O

（1）H₂O₂在反應③中的作用是______(填正確選項的標號)

      A、氧化劑                    B、還原劑

      C、既是氧化劑又是還原劑      D、既不是氧化劑也不是還原劑

（2）有人認為上述反應說明了碘單質是過氧化氫分解的催化劑，你認為______________(填“對”或“不對”)，其理由是___________________________________________.

（3）上述反應說明H₂O₂、I₂、HIO氧化性從強到弱的順序是_______＞________＞______.

在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液，迅速發生反應，放出大量氣體，反應過程表示如下：

①H₂O₂+2KI+H₂SO₄====I₂+K₂SO₄+2H₂O

②H₂O₂+I₂====2HIO

③H₂O₂+2HIO====I₂+O₂↑+2H₂O

（1）H₂O₂在反應③中的作用是___________（填正確選項的標號）。

A.氧化劑                             B.還原劑

C.既是氧化劑，又是還原劑             D.既不是氧化劑，也不是還原劑

（2）有人認為上述反應說明了碘單質是過氧化氫分解的催化劑，你認為_____________（填“對”或“不對”），其理由是_______________________。

（3）上述反應說明H₂O₂、I₂、HIO氧化性從強到弱的順序是____________。

（4）已知H₂O₂+2KII₂+2KOH，試用H₂O₂、KI溶液、淀粉溶液、水等藥品，設計一個實驗來說明與一定量H₂O₂反應的KI溶液濃度越大，反應速率越快。

①H₂O₂+2KI+H₂SO₄====I₂+K₂SO₄+2H₂O

②H₂O₂+I₂====2HIO

③H₂O₂+2HIO====I₂+O₂↑+2H₂O

（1）H₂O₂在反應 ③中的作用是（    ）

A.氧化劑          B.還原劑       C.氧化劑和還原劑        D.不參與氧化還原反應

（2）有人認為：上述反應說明了碘單質是過氧化氫分解的催化劑。你認為對嗎？___________，其理由是_______________________________________。