3．原電池 (1)原電池的構成條件:這是一種把化學能轉化為電能的裝置.從理論上說.任何一個自發的氧化還原反應均可設計成原電池. a. 負極與正極:作負極的一般是較活潑的金屬材料.作正極的材料用一般導體即可 b. 電解質溶液: c. 閉合回路 注意:通常兩種不同金屬在電解溶液中構成原電池時,較活潑的金屬作負極,但也不是絕對的,嚴格地說,應以發生的電極反應來定.例如.Mg-Al合金放入稀鹽酸中,Mg比Al易失去電子,Mg作負極;將Mg-Al合金放入燒堿溶液中.由于發生電極反應的是 Al,故Al作負極. (2)原電池的工作原理: (1)電極反應:負極:Zn-2e-=Zn2+ 正極:2H++2e-=H2↑ 流向正極(Cu) 流向負極(Zn) (4)能量轉變:將化學能轉變成電能 (3)電極反應: 在正.負極上發生電極反應不是孤立的.它往往與電解質溶液緊密聯系.如氫-氧燃料電池.它的負極是多孔的鎳電極.正極為覆蓋氧化鎳的鎳電極.電解質溶液是KOH溶液.在負極通入H2.正極通入O2.電極反應: 負極:2H2+4OH--4e-=4H2O 正極:O2+2H2O+4e-=4OH- 負極的反應我們不能寫成:2H2-4e-=4H+.因生成的H+會迅速與OH-生成H2O. (4)金屬的腐蝕: 金屬的腐蝕分為兩類: (1)化學腐蝕:金屬或合金直接與周圍介質發生反應而產生的腐蝕. (2)電化腐蝕:不純的金屬或合金因發生原電池反應而造成的腐蝕. 最普遍的鋼鐵腐蝕是:負極:2Fe-4e-=2Fe2+ 正極:O2+2H2O+4e-=4OH- (注:在少數情況下.若周圍介質的酸性較強.正極的反應是:2H++2e-=H2↑) { 金屬的腐蝕以電化腐蝕為主.例如,鋼鐵生銹的主要過程為: Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe-4e-=2Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH- 2Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (5)金屬的防護 一般有三條途徑:其一是改變金屬內部結構.如制成合金.其二是涂保護層.其三是電化學保護法.例如在鐵表面鍍上鋅或錫.即成白鐵與馬口鐵.但一旦破損.因原電池反應.白鐵外面的鋅可進一步起保護作用.而馬口鐵外面的錫反而會加速腐蝕. 【查看更多】

 

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原電池是將化學能轉化為電能的裝置，但其構成具有一定的條件，這些條件是（　�。�
①電極（負極與正極：金屬活動性不同） ②電解質溶液  ③閉合回路  ④燈泡．

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原電池是將化學能轉化為電能的裝置，但其構成具有一定的條件，這些條件是

①電極（負極與正極：金屬活動性不同）、②電解質溶液、③閉合回路、④燈泡

A．①②③④    B．①②③    C．①②④     D．②③④

 

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原電池是將化學能轉化為電能的裝置，但其構成具有一定的條件，這些條件是 （    ）。

①電極（負極與正極：金屬活動性不同）、②電解質溶液、③閉合回路、④燈泡

A．①②③④           B．①②③        

C．①②④             D．②③④

 

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原電池是將化學能轉化為電能的裝置，但其構成具有一定的條件，這些條件是（　�。�
①電極（負極與正極：金屬活動性不同） ②電解質溶液  ③閉合回路  ④燈泡．
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④

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原電池是將化學能轉化為電能的裝置，但其構成具有一定的條件，這些條件是（ ）
①電極（負極與正極：金屬活動性不同） ②電解質溶液  ③閉合回路  ④燈泡．
A．①②③④
B．①②③
C．①②④
D．②③④

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