磷酸亞鐵鋰LiFePO₄是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料。某化工廠以鐵紅、鋰輝石LiAl（SiO₃）₂（含少量Ca²⁺、Mg²⁺的鹽）、碳粉等原料來生產磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如下：

已知：2LiAl（SiO₃）₂ + H₂SO₄(濃)  Li₂SO₄ + Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

（1）從濾渣Ⅰ中可分離出Al₂O₃，如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式          。

（2）濾渣Ⅱ的主要成分是：             （填化學式）。

（3）向濾液Ⅱ中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是             

                                                                  。

（4）寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學方程式                         。

（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO₄+LiLiFePO₄，電池中的固體電解質可傳導Li^＋。試寫出該電池放電時的正極反應：                             。若用該電池電解飽和食鹽水（電解池電極均為惰性電極），當電解池兩極共有4480mL氣體（標準狀況）產生時，該電池消耗鋰的質量為                  。

（1）畫出f元素的原子結構示意圖_____________。在a、c、d三種元素形成的化合物中存在的化學鍵類型是_____________。

（2）寫出d、e兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式________________。

（3）a、b、c三種元素的原子按照原子個數4∶1∶1組成化合物M，已知：

M(l)+O₂(g)====CO(g)+2H₂O(g)  ΔH₁=-443.6 kJ·mol^-1

2CO (g)+O₂(g)====2CO₂(g)  ΔH₂=-566.0 kJ·mol^-1

試寫出M(l)完全燃燒〔生成H₂O(g)〕的熱化學方程式：______________________________。

（4）以M溶液、氧氣為基本反應物的新型燃料電池已經問世，其結構如上圖所示（甲醇電離出的H⁺，可以通過質子交換膜進入另一極）。請寫出甲醇在電極上反應的方程式：________________________________，當有32 g M被完全氧化時，轉移電子___________mol。

（5）某同學以M燃料電池為電源，均以石墨為電極電解CuSO₄溶液，則與電池正極相連的電解池電極上反應的方程式為____________________________________________________。

 “溫室效應”是全球關注的環境問題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑。

（1）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，得到如下三組數據：

① 實驗1條件下平衡常數K=      （保留小數點后二位數字）。

② 實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a/b 的值     （填具體值或取值范圍）。

③ 實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO、5molH₂O、2molCO₂、5molH₂，則此時v(正)      v(逆)（填“<”、“>”、“=”）。

（2）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其K_sp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為    。

（3）已知BaSO₄(s) + 4C(s) =4CO(g) + BaS(s)   △H₁ =+571.2kJ/mol，

BaSO₄(s) + 2C(s) = 2CO₂(g) + BaS(s)   △H₂=+226.2 kJ/mol。

則反應C(s) + CO₂(g) = 2CO(g)的△H₃=       kJ/mol。

（4）尋找新能源是解決溫室效應的一條重要思路。磷酸亞鐵鋰LiFePO₄是一種新型汽車鋰離子電池，總反應為：FePO₄+Li        LiFePO₄，電池中的固體電解質可傳導Li⁺，則該電池放電時的正極和負極反應式分別為：                 和                  。若用該電池電解蒸餾水（電解池電極均為惰性電極），當電解池兩極共有3360mL氣體（標準狀況）產生時，該電池消耗鋰的質量為        。(Li的相對原子質量約為7.0)

(1)用惰性電極電解CuSO₄溶液（如右圖的裝置），

該過程中電解池電極反應式為是陽極： 　　　　　　　，陰極：　　 　　　　　　　 。

(2)若電解池中裝入足量溶液，當陰極增重3.2g時，停止通電，此時陽極產生氣體的體積（標準狀況）為　　　　 （假設氣體全部逸出）。

(3)欲使電解液恢復到起始狀態，應向溶液中加入適量的　

A．CuSO₄ B．H₂O　 C．CuO　　 D．CuSO₄·5H₂O