硝酸和金屬反應，其還原產物隨金屬的活潑性和硝酸的濃度的不同而不同，可分別為N₂O，NO，NO₂和NH₄NO₃等．已知2.4g某金屬與過量稀硝酸反應無氣體放出，在反應后的溶液中加入堿液，加熱可放出一種氣體，標況下的體積為560mL，溶于硝酸的金屬是________，推理過程為________．

合成氨和制備硝酸是兩種重要的化工生產，重慶某化工廠將合成氨與制備硝酸進行連續生產。

（1）在某溫度下體積為200 L的氨合成塔中，以分為單位的時間點上測得各物質的濃度(mol·L^﹣1)如下表：

根據表中數據得知0 min～2 min內N₂的平均反應速率是_______，若3 min末N₂的轉化率為a，則此時H₂的轉化率為_______ (用含a的代數式表示)。

（2）今對合成氨反應進行如下研究：在容積均為10 L的a、b、c三個相同密閉容器中分別充入1 mol N₂和3 mol H₂，三個容器的反應溫度分別為T₁、T₂、T₃，在其他條件相同情況下，實驗測得反應均進行到5 min時，NH₃的體積分數如圖所示。則下列說法正確的是_______。

A．a、b、C三容器5 min時的正反應速率大小為：b>a>c

B．達到平衡時，a、b、c中N₂轉化率為a>b>c

C．5min時，a、b、c三容器中的反應均可能達到平衡狀態。

D．將容器b中的平衡狀態轉變到容器c中的平衡狀態，可采取的措施有升溫或減壓

（3）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)：    △H=+180.5kJ/mol

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)；△H=﹣905 kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)； △H=﹣483.6 kJ/mol

則在該條件下，氨合成塔中所發生反應的熱化學方程式為：____________________________；

（4）金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應，但可與二者的混合溶液反應生成深藍色溶液，寫出該反應的離子方程式：_________________________________________；

（5）取200 mL的硝酸恰好與32 g Cu₂S完全反應，已知硝酸被還原成等物質的量的NO和NO₂，另外還有CuSO₄和Cu(NO₃)₂生成，則所得工業硝酸的濃度是_______mol·L^﹣1。

某金屬單質和一定濃度的硝酸反應，假定只產生單一的還原產物，當參加反應的單質與被還原的硝酸的物質的量之比是2:1時，還原產物是（  ）

A、NO₂、  B、NO  C、N₂O   D、N₂