已知硫化物在空氣中高溫焙燒可生成SO₂，而硫粉跟亞硫酸鈉溶液共熱可制得硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃)�，F以硫化亞鐵為主要原料，按下圖制取硫代硫酸鈉。圖中的A、B、C和D是硫單質或硫的化合物，其他不含硫的反應產物已被略去，各步反應可以添加必要的試劑。

請填寫下列空白：

（1）反應(Ⅰ)的化學方程式：_____________________________________________________。

（2）物質B的分子式：___________________。

（3）物質D的分子式：___________________。

（4）你能對Na₂S₂O₃叫硫代硫酸鈉給以合理解釋嗎？

___________________________________________________________________________。

硫化鈉和碳酸鈉為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉，制備反應可表示為：
2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂．根據要求回答問題：

（1）實驗時，打開K1，關閉K2，最后洗氣瓶中發生反應的離子方程式是______．
（2）錐形瓶內溶液pH小于7時會導致產品分解，因此實驗過程中需要控制錐形瓶內溶液的pH．
①反應過程中，錐形瓶中溶液pH將______（填“增大”、“減小”或“保持不變”）．
②測量錐形瓶中溶液pH時，用注射器吸取溶液樣品比直接打開錐形瓶中瓶塞取樣，除操作簡便外，還具有的優點是______．
③若實驗過程中測得溶液pH已接近于7．此時應該進行的操作是______．
（3）已知：2Na₂ S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂ S₄O₆．實驗結束后進行相關處理，可即獲得Na₂ S₂O₃?5H₂O晶體．為測量其純度，取晶體樣品mg，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液vmL，則該樣品純度是______
（4）制取硫代硫酸鈉的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉、水混合共熱制取．為探究制取硫代硫酸鈉最佳條件（溶液pH、亞硫酸鈉濃度、反應溫度、硫粉質量），設計如下對比實驗（每次實驗時亞硫酸鈉質量均為63g，反應時間為30min）：

實驗序號	溶液pH	亞硫酸鈉與水的質量比	反應溫度	硫粉質量	亞硫酸鈉轉化率
1	10	1.5：1	100	18	80.7%
2	a	1.1：1	100	18	94.6%

①實驗1、2的目的是探究亞硫酸鈉濃度對亞硫酸鈉轉化率的影響，則a=______
②若還要探究溶液pH、反應溫度、硫粉質量對亞硫酸鈉轉化率的影響，除實驗1、2外，至少還需進行______次對比實驗．
③實驗表明：亞硫酸鈉轉化率不受硫粉質量多少的影響．為什么？答：______．

已知硫粉跟亞硫酸鈉溶液共熱可制得硫代硫酸鈉．現以硫化亞鐵為主要原料，按下圖制取硫代硫酸鈉．圖中的A、B、C和D是硫單質或硫的化合物，其它不含硫的反應產物已被略去，各步反應可以添加必要的試劑．
請填寫下列空白：

（1）反應（Ⅰ）的化學方程式是：______．
（2）物質B的分子式是：______．
（3）物質D的分子式：______．