為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗．
實驗Ⅰ反應產物的定性探究
按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗

（1）F燒杯中的溶液是．
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是．
（3）實驗結束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是．
（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是．
（5）為說明濃硫酸中的水會否影響B裝置現象的判斷，還須進行一次實驗．實驗方案為．
實驗Ⅱ反應產物的定量探究
（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，經查閱文獻獲得下列資料．
資料1：

硫酸/mol?L-1	黑色物質出現的溫度/℃	黑色物質消失的溫度/℃
15	約150	約236
16	約140	約250
18	約120	不消失

資料2：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一種或幾種．
僅由上述資料可得出的正確結論是．
a．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個
b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產物中出現黑色物質
c．該反應發生的條件之一是硫酸濃度≥15mol?L^-1
d．硫酸濃度越大，黑色物質越快出現、越難消失
（7）為測出硫酸銅的產率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次實驗平均消耗該Na₂S₂O₃溶液V mL．若反應消耗銅的質量為ag，則硫酸銅的產率為．
（已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂，2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）

黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一．工業上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅時發生如下反應：2Cu₂O+Cu₂S

高溫  .

6Cu+SO₂↑．
Ⅰ．反應產生的SO₂是大氣污染物，可用NaOH溶液吸收得到NaHSO₃．常溫下，0.1mol?L^-1NaHSO₃溶液的pH小于7，則溶液中c（H₂SO₃）c（SO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是．
Ⅱ．黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制．
（1）請完成下列粗銅電解得到精銅的原理：電解池中作陰極．
（2）精煉銅產生的廢液中含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺等金屬陽離子．已知25℃時如下數據，請完成下列問題：

物質	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
Ksp	8.0×10-16	2.2×-20	4.0×10-38

在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的FeCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為．

某實驗小組用工業廢棄固體（主要成分為Cu₂S和Fe₂O₃）制備有關物質，整個流程如下圖所示。請回答：

（1）氣體a的化學式為                   。

（2）溶液B加入硫酸酸化后再加入適宜氧化劑X得到溶液C，寫出該反應的離子方程式          。

（3）制備硫酸銅溶液。常溫下，O₂、銅粉和稀硫酸三者在一起，幾乎不反應，當加入溶液D后，隨即生成硫酸銅。經理閱資料發現FeSO₄對銅的氧化起催化作用。

A.第一步反應的離子方程式為：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋=4Fe^3＋＋2H₂O，則第二步反應的郭子方程式為      。

B.⑦操作中，配制Fe₂(SO₄)₃溶液時應注意                       。

（4）操作⑧的目的是得到較純的硫酸銅溶液。加入適宜試劑Y調節pH至鐵元素全部沉淀（離子濃度小于10^－5mol/L），然后再過濾，濃縮、結晶等，則pH至少調節為_____。

已知：Ksp[Cu(OH)₂]≈1×10^－22，Ksp[Fe(OH)₂] ≈1×10^－16，Ksp[Fe(OH)₃] ≈1×10^－38

（5）科學家發現納米級的Cu₂O在太陽光照射下可以催化分解水。

A.一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu₂O，通入2mol水蒸氣，發生如下反應：

2H₂O(g)＝2H₂(g)＋O₂(g)   △H＝＋484kJ/mol

20min末測得n(O₂)＝0.16mol，則這段時間的反應速率υ(H₂)＝_________；該溫度下，此反應的平衡常數表達式K＝___________________。

B.已知：2Cu₂O(s)＋O₂(g)＝4CuO(s)   △H＝－292kJ/mol

2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)    △H＝－221kJ/mol

請寫出炭粉還原CuO(s)制備Cu₂O(s)的熱化學方程式_________________。