用砂紙擦后的鎂帶丐沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞溶液向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水鈉與潤滴有酚酞的冷水反應鎂帶與2mol·L-1鹽酸反應鋁條與2mol·L-1鹽酸反應向ALCI3溶液中滴加NaOH溶液至過量

A. 浮于水面，熔成閃亮的小球，四邊游動，逐漸縮小，溶液變紅色

B. 產生大量的氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色

C. 反應＋分劇烈，產生的氣體可燃

D. 劇烈反應，產生的氣體可燃

E. 生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失

F. 生成淡黃色沉淀

（3）實驗內容：

實驗方案　　　　　　　　　　　　　　　　 實驗現象　　　　　　　　　　　　　　　　  有關化學方程

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

（4）實驗結論：________。

（5）問題討論：①請從結構理論上簡單說明上述結論的原因。

②請你補充一組實驗方案（簡單易行），證明此周期中另兩種主族元素的性質遞變規律。

現有下列短周期元素性質的數據：

元素編號

元素性質　　　　  ①　　　　   ②　　　　   ③　　　　    ④　　　　   ⑤　　　　   ⑥　　　　   ⑦　　　　   ⑧

原子半徑

（10-10m）　　  0.74　　　　 1.60　　　　 1.52　　　　 1.10　　　　 0.99　　　　 1.86　　　　 0.75　　　　 0.82

最高和最

低化合價　　　　　　　　　　　　 +2　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +7　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +3

　　　　　　　　　　    -2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  -3　　　　    -1　　　　　　　　　　　　   -3　　　　   

試回答下列問題：

（1）上述元素中處于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置為________。

（2）上表中某兩種元素，形成的分子中，每個原子都滿足最外層為8電子的穩定結構，寫出其電子式________。

（3）元素①⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩定的化，合物與水反應的，離子方程式：________。

 

用砂紙擦后的鎂帶丐沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞溶液向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水鈉與潤滴有酚酞的冷水反應鎂帶與2mol·L-1鹽酸反應鋁條與2mol·L-1鹽酸反應向ALCI3溶液中滴加NaOH溶液至過量

A. 浮于水面，熔成閃亮的小球，四邊游動，逐漸縮小，溶液變紅色

B. 產生大量的氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色

C. 反應＋分劇烈，產生的氣體可燃

D. 劇烈反應，產生的氣體可燃

E. 生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失

F. 生成淡黃色沉淀

（3）實驗內容：

實驗方案　　　　　　　　　　　　　　　　 實驗現象　　　　　　　　　　　　　　　　  有關化學方程

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

（4）實驗結論：________。

（5）問題討論：①請從結構理論上簡單說明上述結論的原因。

②請你補充一組實驗方案（簡單易行），證明此周期中另兩種主族元素的性質遞變規律。

現有下列短周期元素性質的數據：

元素編號

元素性質　　　　  ①　　　　   ②　　　　   ③　　　　    ④　　　　   ⑤　　　　   ⑥　　　　   ⑦　　　　   ⑧

原子半徑

（10-10m）　　  0.74　　　　 1.60　　　　 1.52　　　　 1.10　　　　 0.99　　　　 1.86　　　　 0.75　　　　 0.82

最高和最

低化合價　　　　　　　　　　　　 +2　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +7　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +3

　　　　　　　　　　    -2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  -3　　　　    -1　　　　　　　　　　　　   -3　　　　   

試回答下列問題：

（1）上述元素中處于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置為________。

（2）上表中某兩種元素，形成的分子中，每個原子都滿足最外層為8電子的穩定結構，寫出其電子式________。

（3）元素①⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩定的化，合物與水反應的，離子方程式：________。

 

現有下列短周期元素有關性質的數據：

編號　　　　　　　　    ①　　　　 ②　　　　 ③　　　　 ④　　　　 ⑤　　　　  ⑥　　　　 ⑦　　　　 ⑧

原子半徑10^-10m    0.74　　   1.60　　   1.52　　   1.10　　   0.99　　   1.86　　   0.75　　   0.82

最高正化合價和負化合價    -2    +2   +1   +5

-3    +7

-1    -1    +5

-3　　　　　　　　　　    +3

請確定以上8種元素在元素周期表中的位置，將元素的編號填入下表中：

　　  ⅠA　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   0

1　　　　　　 ⅡA    ⅢA    ⅣA    ⅤA    ⅥA    ⅦA    ⅧA   

2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 

現有下列短周期元素有關性質的數據：

編號　　　　　　　　    ①　　　　 ②　　　　 ③　　　　 ④　　　　 ⑤　　　　  ⑥　　　　 ⑦　　　　 ⑧

原子半徑10^-10m    0.74　　   1.60　　   1.52　　   1.10　　   0.99　　   1.86　　   0.75　　   0.82

最高正化合價和負化合價    -2    +2   +1   +5

-3    +7

-1    -1    +5

-3　　　　　　　　　　    +3

請確定以上8種元素在元素周期表中的位置，將元素的編號填入下表中：

　　  ⅠA　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   0

1　　　　　　 ⅡA    ⅢA    ⅣA    ⅤA    ⅥA    ⅦA    ⅧA   

2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 

（12分）蛇紋石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂
（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等雜質離子）。
II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol/L H₂O₂溶液，再
調節溶液pH至7～8，并分離提純。
III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
開始沉淀時	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全時	3.7	5.2	9.7	12.4

請回答：
（1）步驟II中，可用于調節溶液pH至7~8的最佳試劑是　　　　　　（填字母序號）。
　　 A. MgO　　　　 B. Na₂CO₃　　　　　 C.蒸餾水
（2）工業上，常通過測定使鐵氰化鉀（K₃[Fe(CN) ₆]）溶液不變色所需H₂O₂溶液的量來確 
定粗硫酸鎂中Fe²⁺的含量。已知，測定 123 g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1 mol/L H₂O₂
溶液的體積如下表所示。

	平行測定數據				平均值
實驗編號	1	2	3	4
消耗H2O2溶液的體積/mL	0.32	0.30	0.30	0.32	0.31

 
Fe²⁺與H₂O₂溶液反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。
（3）工業上常以Mg²⁺的轉化率為考察指標，確定步驟III制備氫
氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應溫度與Mg²⁺轉化率
的關系如右圖所示。
根據圖中所示 50℃前溫度與Mg²⁺轉化率之間的關系，可判 斷此反應是　　　　（填“吸熱”或“放熱”）反應。
②圖中，溫度升高至 50℃以上Mg²⁺轉化率下降的可能原因 是　　　　　　　　　　。
③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數。已知：
Mg(OH)₂(s) 　Mg²⁺ (aq)+ 2OH^- (aq)　　　 Ksp = c(Mg²⁺)·c²( OH^-) = 5.6×10^-12
Ca(OH)₂(s)　Ca²⁺ (aq) + 2OH^- (aq)　　　 Ｋsp = c(Ca²⁺)·c²(OH^-) = 4.7×10^-6
若用石灰乳替代氨水，　　　（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是 　　　　　 　　　。