中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖所示(部分反應物.生成物及反應條件已略去): 已知:B.C.D為常見單質.其中C為氣體.B.D為金屬,F為常見的強酸,K常溫下為氣體.目能使品紅溶液褪色,將 E 溶液滴入沸水可制得一種紅褐色膠體, J 為紅棕色固體.請回答下列問題: ( l ) B 的化學式為 , 寫出 B 與 F 反應的化學方程式 ( 2)實驗中保存 G 溶液時要加入 目的是 ( 3)為實現J一D的變化.若X是非金屬單質.則X可能是 ; 若X是金屬單質.請寫出 J 一 D 反應的化學方程式 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(10分)中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下:(提示:A單質有可變價態且與硫反應生成低價態)

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題:

(1)紅褐色膠體F粒子直徑大小的范圍:________。

(2)B的化學式:________。

(3)寫出:D的溶液與氨水反應的離子方程式:

________________________________________________________________________;

C的溶液與雙氧水反應的離子方程式:

________________________________________________________________________。

(4)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象:

________________________________________________________________________。

 

查看答案和解析>>

(10分)中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下:(提示:A單質有可變價態且與硫反應生成低價態)

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題:
(1)紅褐色膠體F粒子直徑大小的范圍:________。
(2)B的化學式:________。
(3)寫出:D的溶液與氨水反應的離子方程式:
________________________________________________________________________;
C的溶液與雙氧水反應的離子方程式:
________________________________________________________________________。
(4)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象:
________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

(10分)中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下:(提示:A單質有可變價態且與硫反應生成低價態)

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題:

(1)紅褐色膠體F粒子直徑大小的范圍:________。

(2)B的化學式:________。

(3)寫出:D的溶液與氨水反應的離子方程式:

________________________________________________________________________;

C的溶液與雙氧水反應的離子方程式:

________________________________________________________________________。

(4)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象:

________________________________________________________________________。

 

查看答案和解析>>

(10分)中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下:(提示:A單質有可變價態且與硫反應生成低價態)

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題:
(1)紅褐色膠體F粒子直徑大小的范圍:________。
(2)B的化學式:________。
(3)寫出:D的溶液與氨水反應的離子方程式:
________________________________________________________________________;
C的溶液與雙氧水反應的離子方程式:
________________________________________________________________________。
(4)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象:
________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

請回答下列問題:

(1)S單質的常見形式為S8,其環狀結構如圖1所示,S原子采用的軌道雜化方式是
sp3
sp3

(2)原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量.Mg與Al原子的第一電離能大到小的順序為
Al>Mg
Al>Mg
;O與F電負性大到小的順序為
F>O
F>O
.(用<或=或>表示)
(3)34號元素的價層電子的電子排布圖為
1s22s22p63s23p63d104s24p4
1s22s22p63s23p63d104s24p4
,在周期表位于
第四周期第ⅥA族
第四周期第ⅥA族
區;Mn2+基態的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5

(4)氣態SO2分子的立體構型為
V形
V形
;SO32-離子的立體構型為
三角錐型
三角錐型
(均用文字描述)
(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,K2為1.2×10-2,請根據結構與性質的關系解釋;
①H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離的原因:
酸第一步電離產生的酸根陰離子帶有負電荷,吸引H+,同時產生的H+抑制第二步電離
酸第一步電離產生的酸根陰離子帶有負電荷,吸引H+,同時產生的H+抑制第二步電離
;
②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因:
H2SeO4和H2SeO3可以分別表示為(HO)2SeO2、(HO)2SeO,H2SeO3中Se為+4價,而H2SeO4中Se為+6價,后者Se原子吸電子能力強,導致羥基上氫原子更容易電離H+
H2SeO4和H2SeO3可以分別表示為(HO)2SeO2、(HO)2SeO,H2SeO3中Se為+4價,而H2SeO4中Se為+6價,后者Se原子吸電子能力強,導致羥基上氫原子更容易電離H+
;
(6)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-.不考慮空間構型,[Cu(OH)4]2-的結構可用示意圖表示為

(7)Cu元素的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖2所示,該氯化物的化學式是
CuCl
CuCl

查看答案和解析>>


同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视