設N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（    ）

A．12 g NaHSO₄在熔融時離子總數為0.3N_A

B．28 g N₆₀單質（見上圖）中含有的N—N鍵個數為3N_A

C．在25℃時，壓強為1.01×10⁵ Pa時，11.2 L氧氣所含的原子數為N_A

D．常溫下，將5.6 g 鐵投入足量的濃硫酸中轉移電子數為0.3N_A

A.2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為0.1N_A

B.32 g氧氣所含原子數目為N_A

C.在25 ℃，壓強為1.01×10⁵ Pa時，11.2 L氮氣所含的原子數目為N_A

D.17 g氨氣所含電子數目為10N_A

在537℃、1.01×10⁵ Pa時，往容積可變的密閉容器中充入1 mol X和3 mol Y，此時容積為V L。保持恒溫恒壓，發生反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，達到平衡時，平衡混合氣體中Z的體積分數為0.5。

（1）達到平衡時，X的轉化率約為                 。

（2）保持上述溫度和壓強恒定不變，若向容器中只充入4 mol Z，則反應達到平衡時，平衡氣體中Y 的體積分數為              ，容器的容積為             L。

（3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2 mol X和6 mol Y反應，達到平衡時平衡氣體中Z的體積分數仍為0.5，則該密閉容器的容積為           。

（4）若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變(恒容)，往其中充入a mol X的b mol Y，使反應達到平衡，這時平衡氣體中Z的體積分數仍為0.5，體系壓強為1.01×10⁵ Pa，若a: b = 1: 3，則a =         。

設N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（    ）

A．12 g NaHSO₄在熔融時離子總數為0.3N_A

B．28 g N₆₀單質（見上圖）中含有的N—N鍵個數為3N_A

C．在25℃時，壓強為1.01×10⁵ Pa時，11.2 L氧氣所含的原子數為N_A

D．常溫下，將5.6 g 鐵投入足量的濃硫酸中轉移電子數為0.3N_A