（6分）為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO₃），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發生下列反應。請配平化學方程式，用雙線橋標出電子轉移的方向與數目。

                  □KI+□KIO₃+□H₂SO₄——□I₂+□K₂SO₄+□H₂O

  此反應中，氧化劑是          ，還原劑是         。

（12分） 為防止碘缺乏病，通常在食鹽中加入KIO₃。

（1）用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的IO₃^－，表示該反應的離子方程

式是________________________________________，

（2）上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液

將I₂還原，又可以回收四氯化碳。Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是                 。

(3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。

某課外活動小組為測定混有MgCl₂的食用加碘鹽中所含MgCl₂、KIO₃的含量，按下圖所示實驗步驟進行實驗。

請回答下列問題：

①寫出B和C的化學式：B            ，C                。

②滴定時，判斷滴定達到終點的現象是                                  。

③KIO₃的質量分數是                                （列出計算式）。

④使所測MgCl₂的質量分數可能偏高的操作是（填寫字母）            

A  過濾后未洗滌所得沉淀，直接烘干灼燒

B  在敞口容器中用托盤天平稱量樣品時，操作時間過長

C  沉淀灼燒不徹底