下圖為某些常見物質之間的轉化關系．已知：A、B、I中含有相同的陽離子且都是XY₂型化合物，且I是實驗室常用的干燥劑；C為直線型分子；E、F為非金屬氣體單質．
請按要求填空：

（1）①B的電子式是，②K的結構式是；
（2）D與G反應的化學方程式是；
（3）已知C的燃燒熱是1300kJ/mol，表示C的燃燒熱的熱化學方程式是；
（4）將G溶于水配成溶液，簡述檢驗該溶液G中所含陽離子的操作方法：；
（5）常溫下0.1mol/L的J溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，下列敘述錯誤的是；
A．該溶液的pH=11；
B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度0.1mol/L
C．該溶液中水電離出的c（H⁺）與c（OH^-）乘積為1×10^-22
D．pH=3的鹽酸溶液V₁ L與該0.1mol/L的J溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，則：V₁＞V₂
E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；
（6）單質F在工業上有重要的用途是．（至少兩種）

甲、乙、丙為常見單質，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族．X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質量相同，A、F的焰色反應為黃色．在一定條件下，各物質相互轉化關系如圖．
請回答：
（1）寫化學式：丙    E
（2）X的電子式為，G的空間構型是．
（3）寫出反應⑤的化學反應方程式：．
（4）寫出B溶液與G反應生成F的離子方程式：．
（5）在上圖①-⑨的反應中，不屬于氧化還原反應的是（填序號）．
（6）將8g 乙在足量丙中燃燒，所得氣體D通入100mL 3.5mol?L^-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質及其物質的量分別為；若同體積的氣體D通入100mL 2.5mol?L^-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序為．

A、Z、R、D、E、F、G是七種原子序數依次增大且不大于20的元素，其中有兩種非金屬元素位于同一主族．己知A、Z、D均能與R形成原子（或離子）個數不同的兒種常見化合物．請回答下列有關問題．
（1）若X、Y是D、F形成的最高價氧化物對應的水化物，濃度均為0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和為14，則X、Y的晶體熔點相對高低為（寫化學式），導致這種差異存在的原因是在相同溫度下，相等物質的量濃度的X、Y各自的溶液中，由水電離出的c（H⁺）的相對大小關系為．
（2）A與Z、E均可形成正四面體構型的氣態分子Q、P，又知P的燃燒熱為1430kJ/mol．則其燃燒的熱化學方程式．
（3）R與D、F間；R與F、G間均可形成多種化合物，其中有兩種是目前廣泛使用的具有消毒殺菌能力的化合物．則相同物質的量濃度的這兩種物質的溶液，消毒殺菌能力較強的物質的化學式為，另一種物質的溶液中，各離子濃度由大到小的順序為．
（4）上述七種元素間能形成多種常見二元化合物，其中Z與G形成的一種化合物存在兩類化學鍵的物質溶于HCl溶液的化學反應方程式為，ZR₂的電子式是，該分子的空間構型為化合物ZRF₂的結構式為
（5）R能形成多種單質，如R₂、R₃，研究表明，新近制得的一種組成為R₄的分子中，每個R原子均與另外兩個R原子各形成一個鍵，則1molR₄中共用電子對數為N_A，列有關R₄的說法中正確的是
①R₄與R₃、R₂互為同位素
②R₄不能與A、Z、D的單質反應
③R₄中各原予最外層均為8電子結構
④R₄是1種新型化合物．

（2012?百色二模）A、B、C、D均為中學化學中的物質．它們間的反應關系如右圖所示．
（1）若A是可溶性強堿．B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則圖中反應的化學方程式為；C的沸點相對較高，原因是．
（2）若A為離子化合物，氣體化合物C為直線型分子，D為CaCO₃，E為水，則B的化學式是，C的結構式為；52g氣體C充分燃燒生成穩定產物時，放出熱量2600kJ，C的燃燒熱是．
（3）若A是淡黃色固體；B是正鹽．B能與BaC1₂溶液反應生成不溶于稀硝酸的沉淀，D既可溶于鹽酸又可溶
于NaOH溶液．則A的電子式是；
當a mol的A與含b molB的溶液混合，生成的D與溶液E中一種產物溶質含有同種金屬元素，且該金屬元素的物質的量相等，計算a與b的比值（寫出計算過程）．．

X、Y、Z、W是周期表中原子序數依次增大的前20號元素．X、Y同周期，Y、Z同主族．Z^n-與Wⁿ⁺離子的電子層結構相同．由這四種元素形成的單質、化合物有如圖轉化關系．已知：常溫下A為液體，B、C、E、G為氣態化合物，且A、C、G均為直線型分子；D是由元素W、Y形成的常見化合物．

（1）元素W的名稱，Z的原子結構示意圖，A的電子式．
（2）寫出D、E的化學式：D：、E：．
（3）①已知38gA與Y完全反應生成B、C時放出akJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：．
②F與水反應的化學方程式：．