設計一個簡單的一次性完成實驗的裝置，驗證醋酸、二氧化碳水溶液（碳酸）和苯酚的酸性，其強弱的順序是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH

（1）利用下列儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序是：．
（2）寫出實驗過程中發生反應的離子方程式．
、．

實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H₂SO₄反應生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗以確定上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫．
（1）實驗室制取乙烯的化學方程式，反應類型為．
（2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是Ⅰ；Ⅱ；Ⅲ；Ⅳ．（將下列有關試劑的序號填入空格內）
A．酸性KMnO₄   B．品紅溶液    C．NaOH溶液    D．濃H₂SO₄
（3）能說明二氧化硫氣體存在的現象是．
（4）裝置Ⅱ中開始反應時的離子方程式是．
（5）使用裝置Ⅲ的目的是．
（6）確證含有乙烯的現象．

實驗室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：☆
Ⅰ．（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質量分數為36.5%）的體積為．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）配制物質的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是．
A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉入容量瓶中；
B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉入容量瓶中；
C．定容時眼睛俯視刻度線；
D．定容時眼睛仰視刻度線；
Ⅱ．（1）某學生設計的用該濃鹽酸與二氧化錳反應制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖：

①寫出甲中發生反應的離子方程式：
②乙中盛的試劑是；作用是．
丙中盛的試劑是．
（2）如果將過量二氧化錳與20mL該濃鹽酸混合加熱，充分反應后理論上可生成標況下的氯氣的體積為mL，而實際值明顯少于理論值，其主要原因有：
①；②．
（3）若將制得的少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變色，其離子方程式是，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯色，這種操作叫做．
（4）若將制得的氯氣制成飽和氯水，則實驗室保存飽和氯水的方法是．

實驗室有CuO和銅粉的混合物．要測定該樣品（已稱得其質量為m g）中氧化銅的質量分數．
（一）甲同學用“鹽酸與鋅反應生成的氫氣還原氧化銅，再稱取所得銅的總質量”的實驗方法進行測定．部分實驗裝置如下：
請回答：
（1）對硬質玻璃管加熱前如何檢驗空氣是否已經排盡．
（2）在制氫氣裝置與硬質玻璃管之間是否需要連接除雜裝置？
理由是．
（3）若m g樣品經充分反應至固體質量不再減輕為止后，冷卻、稱量所得固體物質的質量為n g．則樣品中氧化銅的質量分數為．
（二）乙同學利用下列實驗儀器及試劑，設計出兩種方法測定樣品中氧化銅的質量分數．
請你填寫表格中的有關內容．
實驗可能用到的主要儀器：①托盤天平、②玻璃棒、③漏斗、④泥三角、⑤燒杯、⑥坩堝、⑦酒精燈、⑧三角架
實驗可能用到的試劑：a．稀硝酸b．稀硫酸c．蒸餾水d．濃硫酸

實驗方法	有關化學方程式	實驗用儀器（填序號）	實驗需直接測定的物理量（用文字說明）
（1）	H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
（2）			實驗前坩堝與樣品總質量（或坩堝質量）、實驗后坩堝與CuO總質量