已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂·3H₂O。

②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③160 g·L^-1 NaOH溶液是指160 g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1 L。

(1)160 g·L^-1 NaOH溶液的物質的量濃度為。若要計算該溶液的質量分數，還需要的一個條件是________________________(用文字說明)。

(2)發生器中鼓入空氣的作用可能是_____________(選填序號)。

a.將SO₂氧化成SO₃，增強酸性

b.稀釋ClO₂以防止爆炸

c.將NaClO₃氧化成ClO₂

(3)吸收塔內的反應的化學方程式為____________。吸收塔的溫度不能超過20 ℃，其目的是____________。

(4)在堿性溶液中NaClO₂比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是________________________。

(5)吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是____________(選填序號)。

a.Na₂O₂            b.Na₂S            c.FeCl₂

(6)從濾液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶體的實驗操作依次是____________(選填序號)。

a.蒸餾 b.蒸發 c.灼燒 d.過濾 e.冷卻結晶

要得到更純的NaClO₂·3H₂O晶體必須進行的操作是____________(填操作名稱)。

亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及紡織品的漂白。過氧化氫法生產亞氯酸鈉的操作步驟如下：
①將氯酸鈉(NaClO₃)和鹽酸加入到ClO₂發生器中；
②將產生的ClO₂氣體在穩定裝置中用水吸收后，再加入NaOH和雙氧水；
③在固體分離裝置中進行分離，得到亞氯酸鈉。
已知NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂·3H₂O，且NaClO₂在堿性條件下穩定性較高。試回答下列問題：
(1)在ClO₂發生器中同時有氯氣產生，則在ClO₂發生器中發生反應的化學方程式為               。
(2)在ClO₂穩定裝置中，H₂O₂作       (選填序號)。
A．氧化劑
B．還原劑
C．既作氧化劑又作還原劑
D．既不作氧化劑也不作還原劑
(3)在實驗室模擬“固體分離裝置”中的技術，必須進行的實驗操作是       (按實驗先后順序填寫操作代號)。
A．過濾 B．加熱 C．蒸發
D．分液 E．蒸餾 F．冷卻
(4)經查閱資料可知，當pH≤2.0時，ClO₂^-能被I^－完全還原成Cl^－，欲測定成品中NaClO₂的含量，現進行以下操作：

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及紡織品的漂白。過氧化氫法生產亞氯酸鈉的操作步驟如下：

①將氯酸鈉(NaClO3)和鹽酸加入到ClO2發生器中；

②將產生的ClO2氣體在穩定裝置中用水吸收后，再加入NaOH和雙氧水；

③在固體分離裝置中進行分離，得到亞氯酸鈉。

已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O，且NaClO2在堿性條件下穩定性較高。試回答下列問題：

(1)在ClO2發生器中同時有氯氣產生，則在ClO2發生器中發生反應的化學方程式為 。

(2)在ClO2穩定裝置中，H2O2作 (選填序號)。

A．氧化劑

B．還原劑

C．既作氧化劑又作還原劑

D．既不作氧化劑也不作還原劑

(3)在實驗室模擬“固體分離裝置”中的技術，必須進行的實驗操作是 (按實驗先后順序填寫操作代號)。

A．過濾 B．加熱 C．蒸發

D．分液 E．蒸餾 F．冷卻

(4)經查閱資料可知，當pH≤2.0時，ClO2-能被I－完全還原成Cl－，欲測定成品中NaClO2的含量，現進行以下操作：

①步驟Ⅱ中發生反應的離子方程式是 ，步驟Ⅲ中達到滴定終點時的現象是 。

②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，則樣品中NaClO2的質量分數為 (用字母表示)。

亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶出NaClO₂、3H₂O

   ②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

(1)發生器中鼓入空氣的作用可能是                                        。

(2)吸收塔內的反應的化學廳程式為                                        。

吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H₂O₂分解，寫出H₂O₂分解的化學方程式：

                                     。

(3)在堿性溶液中NaClO₂比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是                                         。

(4)從濾液中得到NaClO23H20粗晶體的實驗操作依次是  ____________  。