(一) 實驗用品:純鋅片.銅片.37%的濃鹽酸.蒸餾水.氯化銅溶液 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某研究性學習小組為探究銅、鋅與濃鹽酸反應，設計實驗探究方案如下：

(一)實驗用品：純鋅片、銅片、37％的濃鹽酸、蒸餾水、氯化銅溶液

(二)實驗記錄：

(三)背景資料

(四)請你參與以下探究

(1)實驗A反應速度明顯比B小，原因是________．

(2)根據“銅位于金屬活動順序表氫之后，與稀鹽酸不反應，而在實驗C中加熱時又產生氣體”的事實，作出如下推斷：

①有同學認為“實驗C中加熱時產生的氣體是溶解在溶液中的H2”，你認為是否有道理？________(填是或否)，理由是________．

②某同學作了如下猜想：是否成立？請你設計實驗方案加以驗證．

(3)某同學對實驗D中的白色沉淀進行分析：“不可能是CuCl2，因為CuCl2能溶于水且溶液顯藍色；也不可能是ZnCl2，因為稀釋后溶液更稀，不會析出ZnCl2晶體．若利用資料卡片資料①②大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl．請你幫他設計驗證方案．

(4)指導老師肯定了實驗D中的白色沉淀是CuCl，并指出生成沉淀的原因，實際上是沉淀溶解平衡：[CuCl4]3－(aq)CuCl(s)＋3Cl－(aq)移動的結果．請寫出該平衡常數的表達式K＝________；加水稀釋后平衡移動的原因是________．

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某研究性學習小組為探究銅、鋅與濃鹽酸的反應，設計實驗探究方案如下：

實驗用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化鉀溶液、稀硝酸溶液

實驗記錄：

背影資料：

交流卡片

主題：Zn、Cu與濃鹽酸間的實驗

A將鋅放入濃鹽酸的實驗

B將鋅片銅片貼在一起，一同放入濃鹽酸中，反應快速放出氣體

C當實驗B中鋅片完全溶解后，將溶液加熱，又產生大量氣體，得到無色溶液

D將實驗C反應后的溶液隔絕空氣，加入適量水，出現白色沉淀

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（2010?安徽模擬）某研究性學習小組為探究銅、鋅與濃鹽酸的反應，設計實驗探究方案如下：
實驗用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化鉀溶液、稀硝酸溶液
實驗記錄：

背影資料：

請你參與以下探究：
（1）實驗A反應速度明顯比B小，原因是
銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應速率
銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應速率
．
（2）根據“銅位于金屬活動順序表氫之后，與稀鹽酸不反應，而在實驗中加熱時又產生氣體”的事實，作出如下推斷：
①有同學認為“實驗C中加熱時產生的氣體是溶解在溶液中的H2”，你認為是否有道理，理由是
沒道理，因為H2本身難溶于水
沒道理，因為H2本身難溶于水
．
②某同學作了如下猜想：是否成立？請你設計實驗方案加入驗證．
猜想 驗證方法 預測現象及結論
認為銅片中可能含有鋅等雜質
（3）某同學對實驗D中的白色沉淀進行分析：“不可能是CuCl2，因為CuCl2能溶于水且溶液顯藍色；也不可能是ZnCl2，因為稀釋后溶液更稀，不會析出ZnCl2晶體．若利用資源卡片資料大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl．請你幫他設計驗證方案（若有多處方案，只設計兩個）．
猜想 預計驗證方法 猜想的現象與結論
白色沉淀是氯化亞銅
（4）指導老師肯定了實驗D中的白色沉淀是CuCl；并措出生成沉淀的原因，實際上是[CuCl4]2等離子與CuCl（s）、Cl三者之間所形成的沉淀溶解平衡移動的結果．請寫出這一平衡關系式（用離子方程式表示）：
[CuCl4]3-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）
[CuCl4]3-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）
．

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鋁、鐵、銅是人類生活和生產中具有廣泛應用的三種金屬單質，高中段的學習常把它們及化合物歸結為重要的三角關系：
請回答下列問題
（1）氮化鋁是一種性能良好的高溫結構陶瓷,它的電子式:_________; 鐵在周期表中的位置:_____________; 
（2）銅生成銅綠是生活中常見的現象,其反應原理用方程式表示:_________;  氫氧化鋁被稱為兩性氫氧化物,寫出其酸式電離方程式:__________________;
（3）高鐵酸鹽被科學家們公認為綠色消毒劑, 它可以通過如下途徑制備：次氯酸鹽氧化法制備:采用次氯酸鹽氧化法,在10.00 mL質量分數為8%的次氯酸鈉溶液中加入5.5 g氫氧化鈉和0.70 g硫酸鐵,可制備摩爾濃度（物質的量濃度）為0.01 mol/L的高鐵酸鈉,寫出制備的離子方程式:  __________________高鐵酸鈉不僅可以消毒，也可以作凈水劑，陳述理由：__________________
（4）燃料電池如圖所示，寫出石墨（I）電極上發生的電極反式：__________________ 。以此燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4 溶液至無色后繼續電解一段時間。斷開電路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢復到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉移電子的物質的量為_____________.。
（5）某研究性學習小組為探究銅、鋅與濃鹽酸反應，設計實驗探究方案如下：實驗用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化銅溶液實驗記錄：
背景資料：
某同學對實驗中的白色沉淀進行分析,利用資料卡片資料①②大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請你幫他設計驗證方案。

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某研究性學習小組為探究銅、鋅與濃鹽酸的反應，設計實驗探究方案如下：
實驗用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化鉀溶液、稀硝酸溶液
實驗記錄：

背影資料：

請你參與以下探究：
（1）實驗A反應速度明顯比B小，原因是______．
（2）根據“銅位于金屬活動順序表氫之后，與稀鹽酸不反應，而在實驗中加熱時又產生氣體”的事實，作出如下推斷：
①有同學認為“實驗C中加熱時產生的氣體是溶解在溶液中的H2”，你認為是否有道理，理由是______．
②某同學作了如下猜想：是否成立？請你設計實驗方案加入驗證．
猜想驗證方法預測現象及結論
認為銅片中可能含有鋅等雜質
（3）某同學對實驗D中的白色沉淀進行分析：“不可能是CuCl2，因為CuCl2能溶于水且溶液顯藍色；也不可能是ZnCl2，因為稀釋后溶液更稀，不會析出ZnCl2晶體．若利用資源卡片資料大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl．請你幫他設計驗證方案（若有多處方案，只設計兩個）．
猜想預計驗證方法猜想的現象與結論
白色沉淀是氯化亞銅
（4）指導老師肯定了實驗D中的白色沉淀是CuCl；并措出生成沉淀的原因，實際上是[CuCl4]2等離子與CuCl（s）、Cl三者之間所形成的沉淀溶解平衡移動的結果．請寫出這一平衡關系式（用離子方程式表示）：______．

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