理解離子反應的概念.能正確書寫離子方程式.近幾年的高考中有關離子方程式的書寫及正誤判斷是每年必考的內容. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有關元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
元 素 有關信息
A 最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態氫化物（乙）反應生成鹽
B 最外層電子數是次外層電子數的2倍
C M層上有3個電子
D 短周期原子半徑最大的主族元素
E 最高正價與最低負價代數和為6
請回答下列問題：
（1）寫出物質甲與乙反應的離子方程式
H++NH3=NH4+
H++NH3=NH4+

（2）下列說法不正確的是
③
③
（填序號）．
①實驗室可用右圖所示裝置制取B的最高價氧化物
②用C單質做成的槽車，可用來運輸甲的濃溶液
③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
（3）若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液，寫出電解反應的離子方程式為：
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

（4）已知：2AO2（g） A2O4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AO2和A2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示．
①該反應是由
正逆反應同時
正逆反應同時
開始反應的．（填“正反應”、“逆反應”、或“正逆反應同時”．）
②a、b兩個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是
b
b
．
③前10min內用AO2表示的化學反應速率v（AO2）=
0.04
0.04
mol?L-1?min-1．

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掌握電解質和非電解質的概念，能熟練判斷一種物質是不是電解質是認識電解質的性質、研究離子反應的前提．以下有10種物質：①銅�、谙×蛩帷、勐然瘹洹、馨睔狻、菘諝狻、薅趸肌、呓饘俟ㄋ追Q水銀）�、嗦然c�、崽妓徕}�、饴葰�
按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質的 化學式或名稱填入右欄相應的位置
符合的條件 物質的化學式或名稱
（1） 混合物
稀硫酸、空氣
稀硫酸、空氣
（2） 電解質，但熔融狀態下并不導電
HCl
HCl
（3） 電解質，但難溶于水
CaCO3
CaCO3
（4） 非電解質
NH3、CO2
NH3、CO2
（5） 既不是電解質，也不是
非電解質，但本身能導電
Cu、Hg、稀硫酸
Cu、Hg、稀硫酸

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（4分）某原電池總反應離子方程式為.2Fe3++Fe=3Fe2+ ，不能實現該反應的原電池是     

①正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3 溶液

 ②正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe(NO3)3溶液

③正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液

④正極為Ag，負極為Fe,電解質溶液為CuSO4溶液

 

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（4分）某原電池總反應離子方程式為.2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實現該反應的原電池是     
①正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3溶液
②正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe(NO3)3溶液
③正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液
④正極為Ag，負極為Fe,電解質溶液為CuSO4溶液

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（4分）某原電池總反應離子方程式為.2Fe3++Fe=3Fe2+ ，不能實現該反應的原電池是     

①正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3 溶液

 ②正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe(NO3)3 溶液

③正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為Fe2(SO4)3 溶液

④正極為Ag，負極為Fe,電解質溶液為CuSO4溶液

 

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