（16分）最近全國各地持續出現霧霾天氣，其首要污染物是可吸入顆粒物PM_2.5和氮、硫的氧化物(PM_2.5直徑接近2.5×10^-6m，1納米=10^-9m)，主要來源為工業廢氣、機動車尾氣等。因此對PM_2.5、SO₂、NO_x進行研究、處理意義重大。
(1) 下列關于PM_2.5說法正確的是       
a.PM_2.5在空氣中形成了膠體；
b.PM_2.5表面積大，能吸附大量有毒、有害物質；
c.少開私家車，盡量選擇公交、地鐵出行，某種程度可以減少PM_2.5污染
(2) 取PM_2.5樣本用蒸餾水處理制得試樣，若測得該試樣所含水溶性無機離子及其平均
濃度如下表

（16分）最近全國各地持續出現霧霾天氣，其首要污染物是可吸入顆粒物PM2.5和氮、硫的氧化物(PM2.5直徑接近2.5×10-6m，1納米=10-9m)，主要來源為工業廢氣、機動車尾氣等。因此對PM2.5 、SO2、NOx進行研究、處理意義重大。

(1) 下列關于PM2.5說法正確的是

a.PM2.5在空氣中形成了膠體；

b.PM2.5表面積大，能吸附大量有毒、有害物質；

c.少開私家車，盡量選擇公交、地鐵出行，某種程度可以減少PM2.5污染

(2) 取PM2.5樣本用蒸餾水處理制得試樣，若測得該試樣所含水溶性無機離子及其平均

濃度如下表

根據表中的數據判斷該試樣的酸堿性為 ，其pH= 。

（3）對汽車尾氣中的NOx進行研究

①NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式 。

②汽車尾氣系統中裝有催化轉化器，可將NOx還原成N2排出，已知下列熱化學方程式：

ⅰ N2(g) +O2(g) 2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

ⅱ 2C(s)+ O2(g)2CO(g) △H =- 221.0 kJ·mol-1

ⅲ C(s)+ O2(g) CO2( g) △H =- 393.5 kJ·mol-1

溫度升高，反應ⅲ化學平衡常數 。（填“增大”或“減小”或“不變”）

寫出NO(g)和CO(g) 反應生成N2(g) CO2(g)的熱化學方程式 。

（4）將工廠廢氣中產生的SO2通過下列流程，可以轉化為有應用價值的硫酸鈣等

①寫出反應Ⅰ的化學方程式： 。

②生產中，向反應Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質，目的是 。

③檢驗經過反應Ⅲ得到的氨態氮肥中SO42-所用試劑是 。

    理化性質：

    又名亞硫酸酐(1)，無色有強烈辛辣刺激味的不燃性氣體。相對分子質量64.07，密度2.3 g·L^-1，熔點-72.7 ℃，沸點-10 ℃。溶于水、甲醇、乙醇、硫酸、醋酸、氯仿和乙醚。易與水混合生成亞硫酸(H₂SO₃)，后轉化為硫酸(2)。室溫及392.266—490.332 5 kPa(4—5 kg·cm^-2)壓強下為無色流動液體。

    職業接觸：

    燃燒含硫燃料(3)、熔煉硫化礦石、燒制硫磺、制造硫酸和亞硫酸、硫化橡膠、制冷(4)、漂白(5)、消毒(6)、熏蒸殺蟲、鎂冶煉、石油精煉、某些有機合成等作業工人和有關人員皆有可能接觸。另外，它是常見的工業廢氣及大氣污染的成分(7)。

    毒性：

    屬中等毒類，對眼和呼吸道有強烈刺激作用(8)，吸入高濃度二氧化硫可引起喉水腫、肺水腫、聲帶水腫及痙攣導致窒息。

    根據以上文字內容完成(1)—(7)小題。

(1)亞硫酐是亞硫酸酸酐的簡稱。無機酸的酸酐是一種氧化物，其中非氧元素在氧化物中的化合價與該元素在酸中的化合價相同。據此判斷下列各組合不是酸酐及其對應的酸的是(    )

A.SO₃  H₂SO₄      B.CO₂  H₂CO₃      C.SiO₂  H₄SiO₄        D.NO₂  HNO₃

(2)文中(2)處所述的反應的化學方程式為_______________________________  ；這兩個反應的反應類型可描述為_________________。

A.化合反應  化合反應                   B.化合反應  氧化還原反應

C.氧化還原反應  化合反應             D.氧化還原反應  氧化還原反應

(3)含硫燃料主要指(    )

A.天然氣         B.煤                C.石油           D.硫化氫氣體

(4)二氧化硫用于制冷主要是因為二氧化硫(    )

A.易被氧化       B.易溶于水          C.易液化         D.有毒

(5)下列物質能用二氧化硫漂白的是(    )

A.石蕊溶液           B.溴水            C.品紅溶液             D.酸性KMnO₄溶液

(6)2003年春天我國人民團結奮斗，取得了抗擊“非典型肺炎”的勝利�？狗沁^程中最重要的措施就是消毒。下列物質可以用于環境消毒的是(    )

A.二氧化氯           B.過氧乙酸         C.“84”消毒液          D.二氧化硫

(7)下列氣體中不屬于大氣污染物的是(    )

A.氯氣               B.二氧化碳        C.二氧化硫             D.二氧化氮

汞（Hg）、鉻（Cr）是影響環境污染、生物效應和人類健康的重金屬元素。

I、鉻廣泛應用于鋼鐵工業、磁帶和錄像帶等方面。

（1）工業常采用“鋁在高溫條件下還原鉻綠（Cr₂O₃）”制備鉻單質，該反應的化學方程式為                                                   。

II、含鉻的工業廢水會導致慢性中毒。處理含+6價鉻的廢水時可得到鐵氧體（其組成可寫作[Fe²⁺Fe³⁺_(2-x) Cr³⁺_x]O₄）。

（2）加過量FeSO₄的目的是                                         。

（3）配平步驟①的反應的離子方程式  Fe²⁺+   Cr₂O₇^2—+  _____==   Fe³⁺+   Cr³⁺+  H₂O

并計算鐵氧體（ [Fe²⁺Fe³⁺_(2-x) Cr³⁺_x]O₄）中X=     _________________。

（4）下表是實驗檢測中心對某地區二個點的土壤樣品（每個點分三層取樣，共6個樣品）進行了有機質和鉻總量的測定，結果見下表。

從表中你可以得出的結論有                                            （答一點即可）。

（5）工業上以鉻酸鉀（K₂CrO₄）為原料，電化學法制備重鉻酸鉀，裝置如圖。反應為：4K₂CrO₄+4H₂O2K₂Cr₂O₇+4KOH+2H₂↑+O₂↑已知K₂CrO_4­鉻酸鉀溶液中存在平衡：2CrO₄^2－(黃色)+2H^＋Cr₂O₇^2－(橙色)+H₂O通電后陽極區溶液由    變為     。原因是                       。