（2011?錦州模擬）【化學--物質結構與性質】
已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態，s能級電子數是p能級電子數的兩倍；Z原子L層上有2對成對電子；Q是第三周期中電負性最大的元素；E的單質是常溫下唯一呈液態的非金屬．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為＜＜（填元素符號）．
（2）E元素基態原子的電子排布式為．
（3）XZ₂分子中含有個π鍵．
（4）Z氫化物的沸點比Q氫化物的沸點高，理由是．
（5）X元素可形成X₆₀單質，它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點，小黑球位于立方體的面上），該化合物中X₆₀與鉀原子個數比為．

有A、B、C、D四種主族元素，A、B兩原子有相同的電子層數，A元素只顯正價，B元素既可顯正價，又可顯負價；C元素的原子和A元素的原子有相同的最外層電子數，且C比A多一個電子層；D元素的原子和B元素的原子的最外層電子數也相同，且D比B多一個電子層．試回答下列問題：（本題均填元素代號）
（1）A、B兩元素中，最外層電子數較多的是；
（2）A、C兩元素的單質中，還原性較強的是；
（3）B、D兩元素的單質中，氧化性較強的是；
（4）A元素為（填“金屬”、“非金屬”，下同）元素，理由是；B元素為元素，理由是；
（5）A、C兩元素最高價氧化物對應的水化物堿性較強的是；
（6）B、D兩元素最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是．

現有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，有如下情況：
（1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體
（2）X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色．
（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．
（4）兩摩爾X的單質可與一摩爾Y的單質化合生成兩摩爾X₂Y，X₂Y常溫下為液體．
（5）Z的單質溶于X₂Y中所得溶液具有漂白性．
（6）A的單質可以在Z的單質中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液．
（7）B與Z形成的化合物BZ₂溶于水加入NaOH溶液有藍色沉淀生成．
（8）C的單質與Y單質反應可能得到兩種產物，其中一種為淡黃色．
請完成下列問題：
①寫出XZ、X₂Y和BZ₂的化學式：XZ，X₂Y，BZ₂．
②Z的單質溶于X₂Y中所得溶液中起漂白作用的物質是（填化學式）
③A的單質與Z的單質反應的化學方程式：．
④C的單質與Y單質反應生成淡黃色物質的化學方程式：．
⑤Z單質能否與NaOH溶液反應？（填“能”或“不能”）．若能，請寫出反應的化學方程式：（若不能反應，則此空不必填寫）．

組成生命細胞的11種常量元素（約占人體總質量的99.97%），全部位于周期表的前20號．其中組成人體蛋白質、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素．
（1）這六種元素中除H、C、O、P、S外，應該還有（寫元素符號），它的基態原子核外電子排布式是，其第一電離能比O的（填“大”或“小”）；與它同周期，且單質熔點最高的元素在周期表中的位置．
（2）CO₂是一種溫室氣體，它的電子式為，將其轉變其他化工原料，必須破壞的化學鍵屬于（填“極性”或“非極性”）鍵．
（3）元素周期表中元素的性質存在遞變規律，下列關系正確的是（填序號）．
a．離子半徑：S^2-＞Na⁺＞O^2-＞H⁺       b．與水反應的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔點：CO₂＞SiO₂＞Na₂O＞SO₃           d．還原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF
（4）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數據：

共價鍵	H-H	H-F	H-Cl	H-Br	H-O	H-S	H-N	H-P
鍵長（pm）	74	92	127	141	98	135	101	321
鍵能（kJ/mol）	436	568	432	368	464	364	391	142

根據表中數據，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系．