碳元素和氫元素的質量比都為12：1的三種烴A、B、C，常溫下A呈氣態，B、C呈液態．A、B、C相對分子質量比1：3：4．A和C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高錳酸鉀溶液褪色；B不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不又能使高錳酸鉀溶液褪色；A、C都能發生加聚反應，A的加聚產生具有導電性，C的加聚產物則是使用較為廣泛的塑料．
（1）A、B、C的結構簡式分別為，，．
（2）A、B分別發生加聚反應的化學方程式：（反應條件可以不寫）、．

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素，其原子序數依次增大．已知：

A	單質在自然界中硬度最大
B	原子中s能級與p能級電子數相等且有單電子
C	C同在B的下一周期，C的電離能數據（kJ?mol-1）為：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
D	單質密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物
E	單質是一種常見金屬，與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物

（1）寫出A元素基態原子的價電子排布圖．當C單質、D單質和NaOH溶液形成原電池時，該原電池的負極的電極反應式為：．
（2）常溫下，某氣態單質甲分子與AB分子核外電子數相等，則一個甲分子中包含個π鍵，在A-H、B-H兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是（用元素符號表示）．D元素原子核內中子數比質子數多1，則D原子可以表示為，其原子核外有種運動狀態不同的電子．
（3）B的氫化物的熔沸點比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點高，原因是．
（4）通常情況下，A的燃燒熱為a kJ?mol^-1，C的燃燒熱為b kJ?mol^-1，則C與AO₂反應生成A的熱化學方程式為．

已知A、B、C、D均為中學化學常見的物質，四者之間可以發生如下反應：

X是單質，由C+X→B僅僅表示轉化過程中，B是轉化的產物或產物之一，其它產物略去．試根據要求回答下列問題：
（1）若反應①在常溫下能進行，反應②在一定條件下進行，且A、C為單質，B、D為化合物，請寫出一組符合上述變化的物質：A為；
反應為②的方程式：；
（2）若B是單質，A、C、D均為化合物，反應條件不限，試寫出一組符合上述變化的物質B為；反應①的方程式：；
（3）若C是單質，A、B、D均為化合物，反應條件不限，請寫出一組符合上述變化的物質：
A為；反應①的方程式：；
（4）若A、B、C、D均為化合物，且常溫下B為氣態，A為非氣態，則符合此關系的化學式X為；反應①的方程式：．

（2009?合肥三模）A、B、C、D、E是中學常見的單質，X是化合物．A為金屬，原子最外層p軌道上只有一個電子，可與NaOH溶液反應；B是常見的金屬，其基態原子的外圍電子排布式為3d⁶4s²；常溫下C是氣態非金屬單質，可以燃燒；D是空氣主要成分之一，可與C發生重要工業反應生成X；E是固體非金屬單質，在氧氣中燃燒時有明亮的藍紫色火焰．根據上述物質的信息，回答下列有關問題：
（1）寫出單質B與Cl₂的反應產物與X的水溶液反應的離子方程式：．B單質在海水中易發生電化學腐蝕，寫出電化學腐蝕的正極電極方程式：．
（2）已知單質E的燃燒熱為296.8kJ/mol，寫出表示E燃燒熱的熱化學方程式：．
（3）寫出A的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式：．
（4）將0.40molC和0.20molD充入2L的密閉容器中，在一定條件下反應生成X，有關C、D、X三者的物質的量的變化與時間的關系如圖所示：
①若t₁=10min 則0～t₁時間內C物質的平均反應速率為；該反應平衡常數表達式為．
②該反應在t₂時達到平衡，根據圖中曲線變化情況判斷，t₁時刻改變的反應條件可能是（填序號）
a．加入了催化劑        b．降低了反應溫度     c．向容器中又充入了氣體D．