（2013?金華模擬）對化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析．下列是關于化學反應的系列研究，請根據相關信息回答問題．
I．關于反應物之間的定量關系的研究：
（1）已知反應：2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺，向100mL，0.1moL?L^-1的FeI₂溶液中通入0.01mol Cl₂，該反應的離子方程式為．
（2）298K時，Mg（OH）₂的溶度積常數Ksp=5.6×10^-12，將物質的量濃度均為2×10^-4mol?L^-1的氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，能否產生氫氧化鎂沉淀？（填“能”或“否”）．
Ⅱ，關于反應速率、限度的研究：
近段時間，全國范圍內的霧霾天氣嚴重影響了人們的身體健康．環境問題越來越受到人們的重視．汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會使人體中毒．以CO為例，其中毒原理是相同溫度下CO與血紅蛋白的結合能力遠遠大于氧氣與血紅蛋白的結合能力，反應如下：CO+HbO₂?O₂+HbCO（HbO₂表示氧合血紅蛋白）．

如圖表示HbO₂濃度隨時間的變化：曲線a表示向血樣中通入氧氣后的變化；曲線b表示在第4s時通入CO和O₂混合氣體后的變化．
（3）前3s以HbO₂表示的平均反應速率為；第9s時，HbCO的濃度為mol?L^-1．
（4）37℃時，CO+HbO₂?O₂+HbCO，該反應的平衡常數K=220，資料顯示HbCO的濃度達到HbO₂濃度的0.022倍，就會導致人體智力受損．據此，通過計算可知，當吸入的CO與O₂濃度之比大于或等于時，人的智力將會受到傷害．
（5）一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH₃OH．已知
N₂（g）+O₂（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6kJ?mol^-1
H₂O（g）=H₂O（1）△H=-44kJ?mol^-1
寫出H₂與NO反應生成N₂和水蒸氣的熱化學方程式．
（6）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20molH₂，在催化劑存在時反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如右圖所示，當達到平衡狀態A時，容器的體積為10L．如反應開始時仍充入10mol CO和20mol H₂，則在平衡狀態B時容器的體積V（B）=L．

（2011?泰州一模）本世紀，人類社會將逐漸步入氫經濟時代．目前大規模產氫方式仍是化學制氫．
I、催化重整制氫
以甲醇為例，反應制氫氣的一般途徑有：CH₃OH（l）=2H₂（g）+CO（g）；△H₁=+128kJ?mol^-1
CH₃OH（l）+H₂O（l）=3H₂（g）+CO₂（g）；△H₂=a kJ?mol^-1
已知：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）；△H=-286kJ?mol^-1為求得△H₂，還要知道的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283kJ?mol^-1，則△H₂=．
Ⅱ、金屬置換制氫
（1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應活性．當鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候，可以持續地釋放出氫氣．使用鋁與水反應制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應制氫氣的優點有：①價廉，成本較低；②．
（2）利用天然氣重整得到的CO、H₂混合氣對金屬氧化物進行還原，然后將金屬與水反應放出氫氣，由此達成一個良性循環．根據高中所學的知識合理預測該金屬單質，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應的化學方程式：．
III、太陽能制氫：利用光能分解水必須要有催化劑的參與．下列有關催化劑的說法正確的是
A．使用高效催化劑分解水制得H₂的同時還可以獲得能量
B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發分解
C．硅膠具有多孔結構，有較大的表面積，常用做催化劑的載體
D．對于可逆反應，催化劑在增大正反應速率的同時也增大逆反應速率
Ⅳ、配位氫化物制氫
在硼氫化鈉（NaBH₄）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發生水解反應生成偏硼酸鈉和氫氣．請寫出此水解反應的化學方程式：．
將無水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH₂）放入球磨設備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強100～500kPa研磨0.5～4h，即可得到硼氫化鈉．研磨過程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強100～500kPa的目的是：．

本世紀，人類社會將逐漸步入氫經濟時代。目前大規模產氫方式仍是化學制氫。
I．催化重整制氫。以甲醇為例，反應制氫氣的一般途徑有：
CH₃OH(l)=2H₂(g)+CO(g) △H1=+128 kJ./mol；
CH₃OH(l) +H₂O(l)=3H₂(g) +CO₂(g) △H2=a kJ/mol；
已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H=-286 kJ/mol。
為求得△H2，還要知道____ 的燃燒熱，若其燃燒熱為△H3= -283 kJ/mol，則 △H2=____。
Ⅱ金屬置換制氫
(1)研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應活性。 當鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候，可以持續地釋放出氫氣。使用鋁與水反應制氫氣比使用其他活潑金屬與水反應制氫氣的優點有：
①價廉，成本較低； ②____________________。
(2)利用天然氣重整得到的CO、H₂混合氣對金屬氧化物進行還原，然后將金屬與水反應放出氫氣，由此達成一個良性循環。根據高中所學的知識合理測該金屬單質，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸氣反應的化學方程式_______________________
Ⅲ太陽能制氫利用光能分解水必須要有催化劑的參與。下列有關催化劑的說法止確的是________
A使用高效催化劑分解水制得H₂的同時還可以獲得能量
B使剛高效催化劑后常溫下水可以自發分解
C硅膠具有多孔結構，有較大的表面積，常用做催化劑的載體
D對于可逆反應，催化劑在增大正反應速率的同時也增大逆反應速率，同時使化學平衡常數增大
Ⅵ配位氫化物制氫在硼氫化鈉(NaBH₄)水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發生水解反應生成偏硼酸鈉和氫氣。
請寫出此水解反應的化學方程式____________________。
將無水偏硼酸鈉、氫化鎂(MgH₂)放入研磨設備中，通入缸氣或氫氣并保持壓強100~500 kPa研磨0.5-4h，即可得到硼氫化鈉。研磨過程中需要通入氳氣或氫氣并保持壓強100~500kPa的目的是_____________