如圖表示各物質之間的轉化關系．已知A、D、F、H均為單質，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．

請按要求填空：
（1）寫出B的電子式：．
（2）反應⑤的現象是．
（3）反應①的化學反應方程式是，在實驗室引發反應④的操作是．
（4）反應⑥的離子方程式是．

物質之間的轉化關系如下圖，其中A、D、E、F、H為常見單質，其余為化合物，且單質E和單質F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態化合物．

試回答下列有關問題：
（1）A在元素周期表的位置周期族．
（2）分別寫出反應②⑦的化學方程式；．
（3）寫出引發反應④的實驗操作；
（4）寫出用A與H作電極材料插入G溶液形成閉合電路后的負極反應式是：．
（5）寫出上圖中物質C與稀HNO₃溶液反應的離子方程式：．

合理、高效利用金屬礦物，將其中的金屬從其化合物中還原出來用于生產和制造各種金屬材料，這一過程在工業上稱為金屬的冶煉．
（1）以HgO為原料冶煉Hg，冶煉方法是．
（2）鋁熱法是冶煉金屬的方法之一，寫出鋁熱法煉鐵（Fe₂O₃）的化學方程式：．引發鋁熱反應的實驗操作是：．
（3）某些金屬氧化物粉末和鋁粉在一定條件下可以發生鋁熱反應．下列反應速率（υ）和溫度（T）的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是：（填字母）．

A～J分別代表中學化學中常見的一種單質或化合物，其轉化關系如圖．
已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質，D、G、I常溫下為氣態，且G 為黃綠色；形成D的元素的原子最外層電子數是次外層的3倍；B在焰色反應中呈紫色（透過藍色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末．
請回答：
（1）I在G中燃燒時的現象為．
（2）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解E水溶液的化學方程式．
（3）寫出C與K反應的化學方程式，引發該反應的操作為．
（4）J與H反應的離子方程式為．若在上述轉化關系中每一步反應均為恰好反應，且不考慮C+K→A+L的變化時，為了最終得到J，則A、B的物質的量之比為．

（2010?平頂山模擬）A-J是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）．已知A是一種高熔點物質，D是一種紅棕色固體．請回答下列問題：

（1）固體A的晶體類型為，K的化學式為．
（2）C與D在高溫下的反應在冶金工業上稱為反應，引發該反應的實驗操作是．
（3）G→J的化學方程式為．
（4）A→H的離子方程式為．
（5）I的水溶液pH7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用離子方程式表示）．