8． (1) 2Cl2+C+2H2O4HCl +CO2 提供D處所需的水蒸氣 (2)石蕊試液先變紅色.后變無色 生成的HCl使石蕊試液變紅.未反應完的Cl2 與H2O作用產生HClO,HClO的漂白作用使紅色消失 瓶中液面下降.長頸漏斗內液面上升 瓶中的氣體呈黃綠色 貯存少量 Cl2.避免Cl2 對環境的污染 課后練習 1D 2B 3B 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法及對應的離子方程式均正確的是

A．鐵溶于稀HNO3，溶液變黃色：3Fe + 8H+ + 2NO = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O

B．用惰性電極電解AlCl3溶液：Al3+ + 3Cl- + 3H2O  Al(OH)3↓ + 3/2H2↑ + 3/2Cl2↑

C．用酚酞作指示劑,在Na2CO3溶液中滴入乙酸溶液：CO+ 2CH3COOH = 2CH3COO- + H2O + CO2↑

D．在K2Cr2O7溶液中滴入NaOH溶液，溶液變為橙色：Cr2O(橙)+ H2O  2CrO(黃)+2H+ 

 

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利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

根據要求填空：
（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②
使氣體混合均勻
使氣體混合均勻
；③
干燥氣體
干燥氣體
；
（2）D裝置中的石棉上均勻附著KI粉末，其作用是
吸收過量的Cl2；
吸收過量的Cl2；

（3）E裝置的作用是
CD
CD
（填編號）；
A．收集氣體    B．吸收氯氣     C．防止倒吸     D．吸收氯化氫
（4）在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式
CH4+2Cl2→C+4HCl
CH4+2Cl2→C+4HCl

（5）裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方為
分液
分液
．該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是
AB
AB
（填編號）
A．CH4   　 B．CH3Cl 　　 C．CH2Cl2 　　 D．CHCl3   　E．CCl4．

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如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置．
（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→
c
c
→
b
b
→d．
實驗開始之前，如何檢查AB裝置的氣密性？
關閉K和A中分液漏斗的活塞，微熱圓底燒瓶，B中長頸漏斗液面升高，停止加熱后，長頸漏斗液面恢復至原位，則AB氣密性良好．或關閉K，往分液漏斗中不斷加水至沒過分液漏斗口，若B中長頸漏斗液面升高，且靜置一段時間后高度保持不變，則AB氣密性良好
關閉K和A中分液漏斗的活塞，微熱圓底燒瓶，B中長頸漏斗液面升高，停止加熱后，長頸漏斗液面恢復至原位，則AB氣密性良好．或關閉K，往分液漏斗中不斷加水至沒過分液漏斗口，若B中長頸漏斗液面升高，且靜置一段時間后高度保持不變，則AB氣密性良好

（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈．Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，發生氧化還原反應，生成CO2和HCl（g），發生反應的化學方程式為
2Cl2+C+2H2O（g）
  △  
.
 
4HCl+CO2
2Cl2+C+2H2O（g）
  △  
.
 
4HCl+CO2
．為了使C裝置發揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是
加入的濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變為水蒸氣，從而提供足量的水蒸氣供D中反應需要
加入的濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變為水蒸氣，從而提供足量的水蒸氣供D中反應需要
．
（3）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此時B中的現象是
瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升
瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升
，B的作用是
貯存少量Cl2，避免Cl2對環境造成污染
貯存少量Cl2，避免Cl2對環境造成污染
．
（4）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖
D中反應生成的HCl氣體極易溶于水，易發生倒吸，
D中反應生成的HCl氣體極易溶于水，易發生倒吸，
．

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下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置；已知Cl2在飽和食鹽水中的溶解性非常�。�

（1）A是氯氣發生裝置，其中發生反應的化學方程式為：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精打，連接上E裝置．Cl2通過C瓶后再進入D．D裝置的硬質玻璃管內盛有碳粉，發生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl．試寫出D中反應的化學方程式：
H2O+2Cl2+C
  △  
.
 
4HCl+CO2；
H2O+2Cl2+C
  △  
.
 
4HCl+CO2；
．裝置C的作用是：
提供參加反應的水
提供參加反應的水
．
（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變為紅色，再變為無色，其原因是
因反應中產生鹽酸，所以石蕊試液變紅，又因為剩余的氯氣也可以和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸又有漂白性，所以變為無色．
因反應中產生鹽酸，所以石蕊試液變紅，又因為剩余的氯氣也可以和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸又有漂白性，所以變為無色．
．
（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中現象為：
B
B

A、有白色沉淀生成  B、無明顯現象   C、先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，此時B中的現象是：
B中液面下降，長頸漏斗內液面升高，B中液面上方有黃綠色氣體
B中液面下降，長頸漏斗內液面升高，B中液面上方有黃綠色氣體
，B的作用是：
收集和儲存剩余的氯氣．
收集和儲存剩余的氯氣．
．
（6）若實驗中使用12mol/L的濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應，則生成的Cl2的物質的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是
濃鹽酸有揮發性；稀鹽酸也不發生該反應．
濃鹽酸有揮發性；稀鹽酸也不發生該反應．
．

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下列熱化學方程式中△H的絕對值表示可燃物燃燒熱的是（      ）

A. CO(g)+ O2(g) === CO2(g)  △H=－283.0 kJ•mol-1

B. CH4(g)+ 2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g)  △H=－802.3 kJ•mol-1

C. 2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l)  △H=－571.6kJ•mol-1

D. C(s)+O2(g) === CO(g)  △H=－110.5kJ•mol-1

 

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