現有某一銨鹽.為測定其氮的質量分數.稱取銨鹽樣品2.55g.溶于水后.再加入足量HCHO溶液配成100mL溶液.充分反應后.從中取出5.00mL溶液.用0.100mol·L-1的NaOH溶液進行中和滴定.恰好用去19.5mL.試求該銨鹽中氮元素的質量分數為 .20．硝酸工業尾氣中NO.NO2被NaOH溶液吸收的主要反應為:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O.若用純堿溶液處理尾氣.反應類似.生成NaNO2.NaNO3.同時放出CO2. (1)現有標準狀況下aLNO2(其中N2O4的體積分數為20%)和bLNO的混合氣體恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收.則a.b應滿足的關系是 .Na2CO3溶液的物質的量濃度是 mol·L-1. (2)若有標準狀況下氮氧化物的混合氣體2.016L恰好與1mol·L-1的Na2CO3溶液50mL完全反應.且生成的NaNO2與NaNO3的物質的量之比為4∶1.則混合氣體中N2O4與NO2的體積比為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知NH4+與HCHO在水溶液中發生如下反應：4NH4++6HCHO→(CH2)6N4+4H++6H2O�，F有某一銨鹽，為測定其氮的質量分數，稱取銨鹽樣品m g，溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100 mL溶液。充分反應后，從中取出V1 mL溶液，用c mol·L-1的NaOH溶液進行中和滴定，恰好用去V2 mL。試求該銨鹽中氮元素的質量分數為：

A．        B．        C．       D．

 

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已知NH4+與HCHO在水溶液中發生如下反應：4NH4++6HCHO→(CH2)6N4+4H++6H2O。現有某一銨鹽，為測定其氮的質量分數，稱取銨鹽樣品m g，溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100 mL溶液。充分反應后，從中取出V1 mL溶液，用c mol·L-1的NaOH溶液進行中和滴定，恰好用去V2 mL。試求該銨鹽中氮元素的質量分數為：

A． B． C． D．

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已知NH4+與HCHO在水溶液中發生如下反應：4NH4++6HCHO→(CH2)6N4+4H++6H2O�，F有某一銨鹽，為測定其氮的質量分數，稱取銨鹽樣品m g，溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100 mL溶液。充分反應后，從中取出V1 mL溶液，用c mol·L-1的NaOH溶液進行中和滴定，恰好用去V2 mL。試求該銨鹽中氮元素的質量分數為：
A．B．C．D．

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某農資商店出售一種化肥，其有效成分為氯化銨，現欲測定該種化肥中氮元素的質量分數，設計實驗步驟如下(雜質中不含氮元素，且雜質均不與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應)：

①配制1.00 mol/L的HCl溶液和1.00 mol/L的NaOH溶液；②每次取1.00 g此化肥樣品，溶于20 mL蒸餾水中；③加入30.00 mL　1.00 mol/L的NaOH溶液，將反應后的溶液加熱煮沸約1分鐘，冷卻至常溫；④________；⑤重復②③④步操作1次～2次；⑥記錄整理實驗所得數據，計算該化肥中氮元素的質量分數．請回答下列問題：

(1)

寫出步驟④中的實驗內容________，寫出實驗步驟④中的離子方程式：________．

(2)

寫出配制鹽酸和氫氧化鈉溶液都用到的玻璃容器________．

(3)

步驟⑤的實驗目的是________．

(4)

配制本實驗所需的1.00 mol/L的鹽酸和1.00 mol/L的NaOH溶液，從節約化學藥品的角度出發，最好應選用的容量瓶規格分別為

[　　]

A．

50 mL，50 mL

B．

150 mL，100 mL

C．

100 mL，150 mL

D．

250 mL，500 mL

(5)

若以Vx(mL)表示實驗所測定消耗鹽酸數據的平均值，該化肥樣品中氮元素的質量分數計算表達式為________(不需要化簡)．

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三農問題是政府和社會關注的問題，化肥是土地的營養品．某農資商店出售一種化肥，其有效成分為氯化銨，現欲測定該種化肥中氮元素的質量分數，設計實驗步驟如下（雜質中不含氮元素，且雜質均不與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應）：
①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；
②每次取1.00g此化肥樣品，溶于20mL蒸餾水中；
③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，將反應后的溶液加熱煮沸約1分鐘，冷卻至常溫；
④…；
⑤重復②③④步操作1-2次；
⑥記錄整理實驗所得數據，計算該化肥中氮元素的質量分數．
請回答下列問題：
（1）寫出步驟④中的實驗內容
以酚酞為指示劑，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，達到滴定終點用去V（mL）
以酚酞為指示劑，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，達到滴定終點用去V（mL）
，寫出實驗步驟④中的離子方程式：
OH-+H+═H2O
OH-+H+═H2O
．
（2）下列儀器中，配制鹽酸和氫氧化鈉溶液都能用到的是
AC
AC

A．玻璃棒      B．托盤天平      C．燒杯       D．漏斗
（3）步驟⑤的實驗目的是
減小誤差，提高實驗結果的準確度
減小誤差，提高實驗結果的準確度
．
（4）配制本實驗所需的1.00mol/L的鹽酸和1.00mol/L的NaOH溶液從節約化學藥品的角度出發，最好應選用的容量瓶規格分別為
C
C
（填字母選項）．
A.50mL，50mL   B.150mL，100mL   C.100mL，150mL  D.250mL，500mL
（5）若以Vx（mL）表示實驗所測定消耗鹽酸數據的平均值，該化肥樣品中氮元素的質量分數計算表達式為
(30×10-3L×1mol/L-Vx×10-3L×1mol/L)×14g/mol
1g
×100%
(30×10-3L×1mol/L-Vx×10-3L×1mol/L)×14g/mol
1g
×100%
．（不需要化簡）

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